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在甲苯中，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后溶液褪色，下列解釋正確的是（　　）

A．甲基受苯環的影響而易被氧化

B．苯環被KMnO₄所氧化而破壞

C．甲苯中碳原子數比苯分子中原子數多

D．苯環和側鏈相互影響，同時被氧化

分析：A、甲基受苯環的影響化學性質活潑，容易被氧化；
B、苯環在反應中沒有變化；
C、褪色的原因與碳原子數沒有必然關系；
D、高錳酸鉀溶液褪色，是甲基被氧化的原因，苯環沒有被氧化．

解答：解：A、由于甲基受苯環的影響，化學性質變得較活潑，容易被高錳酸鉀溶液氧化，故A正確；
B、由于苯環在反應中沒有發生變化，是側鏈被氧化的結果，故B錯誤；
C、由于褪色的原因與碳原子數沒有必然關系，故C錯誤；
D、由于高錳酸鉀溶液褪色的應用是側鏈甲基被氧化，而苯環沒有被氧化，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了苯的同系物的化學性質，物質的結構決定性質，根據所學知識完成，本題難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?廣東）苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原理：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物都有固定熔點．
（1）操作Ⅰ為

分液

，操作Ⅱ為

蒸餾

．
（2）無色液體A是

甲苯

，定性檢驗A的試劑是

酸性KMnO₄溶液

，現象是

紫色溶液褪色

刪去此空

．
（3）測定白色固體B的熔點，發現其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內容．

序號	實驗方案	實驗現象	結論
①	將白色固體B加入水中，加熱溶解，冷卻冷卻過濾過濾	得到白色晶體和無色溶液
②	取少量濾液于試管中，滴入適量的硝酸酸化的AgNO₃溶液滴入適量的硝酸酸化的AgNO₃溶液	生成白色沉淀	濾液含Cl^-
③	干燥白色晶體，加熱使其融化，測其熔點加熱使其融化，測其熔點	熔點為122.4℃ 熔點為122.4℃	白色晶體是苯甲酸

（4）純度測定：稱取1.220g產品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質的量為2.40×10^-3mol，產品中苯甲酸質量分數的計算表達式為

2.4×10-3mol×4×122g/mol

1.22g

×100%；

2.4×10-3mol×4×122g/mol

1.22g

×100%；

，計算結果為

96%

（保留二位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（分）高鐵酸鉀是一種重要的水的處理劑，實驗可用下列流程制取高鐵酸鉀，

⑴NaClO溶液中加入NaOH固體形成堿性環境。

⑵將研磨的Fe(NO₃)₃ 少量多次的加入到上述溶液中，冰浴中反應1h。

采用少量多次加入，其目的是___________________________；該反應的離子方程為：

_____________________________________。

⑶將KOH加入到反應后的溶液攪拌半小時。靜置，抽濾的粗產品。該反應的化學方程式為：_____________________________。

⑷依次用甲苯、乙醇、乙醚洗滌以除去水份和KNO₃、KCl、KOH等雜質。

⑸在強堿性溶液中，高鐵酸鉀能將亞鉻酸鹽(KCrO₂)氧化為鉻酸鹽(K₂CrO₄)，生成的鉻酸鹽溶液酸化后，得到的重鉻酸鉀(K₂Cr₂O₇)用Fe(Ⅱ)的標準溶液滴定，以二苯胺磺酸鈉為指示劑。到達滴定終點時，溶液由紫色變為淡綠色。現稱取5.000 g高鐵酸鉀樣品于燒杯中，加入適量氫氧化鉀溶液，加入稍過量的KCrO₂，充分反應后，轉移到250 mL容量瓶中，定容，量取25.00mL，再用稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L^－¹的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂標準溶液滴定，用去標準溶液33.33 mL。

①滴定時適宜選用的滴定管是： (a、酸式，b、堿式)。

②計算上述實驗制得的樣品中，高鐵酸鉀的質量分數為_________________。

③若上述過程中，測得的樣品中高鐵酸鹽的質量分數偏高(測定過程中產生的誤差可忽略)，其可能原因有__________ 。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年甘肅省蘭州一中高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

甲酸廣泛應用于制藥和化工行業。某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

已知：苯甲酸分子量是122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。
（1）操作Ⅰ為，操作Ⅱ為。
（2）無色液體A是，定性檢驗A的試劑是，現象是。
（3）測定白色固體B的熔點，發現其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔。該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確。請在答題卡上完成表中內容。

序號	實驗方案	實驗現象	結論
①	將白色固體B加入水中，，	得到白色晶體和無色溶液
②	取少量濾液于試管中，	生成白色沉淀	濾液含有Cl^-
③	干燥白色晶體，	熔點為122.4℃	白色晶體是苯甲酸

（4）純度測定：稱取1.220g產品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質的量為2.40×10^-3mol。產品中甲苯酸質量分數的計算表達式為。

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科目：高中化學 來源：吉林省模擬題 題型：實驗題

高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能。某課外學習小組設計如下方案制備高鐵酸鉀：

(1)①在次氯酸鈉溶液中加入固體燒堿形成堿性環境。
①將研磨后的硝酸鐵少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反應1h。該反應的離子方程式為_______________________。
②將KOH加入到反應后的溶液中攪拌半小時。靜置，抽濾粗產品。該反應的化學方程式為______________________；推測該反應發生的理由是______________________。
④依次用甲苯、乙醇、乙醚洗滌以除去水分和KNO₃、KCl、KOH等雜質。
(2)在強堿性溶液中，高鐵酸鉀能將亞鉻酸鹽(KCrO₂)氧化為鉻酸鹽(K₂CrO₄)，生成的鉻酸鹽溶液酸化后，得到的重鉻酸鉀(K₂Cr₂O₇)用Fe(Ⅱ)的標準溶液滴定，以二苯胺磺酸鈉為指示劑。到達滴定終點時，溶液由紫色變為淡綠色(+6價鉻轉化成+3價格)。現稱取5.00g高鐵酸鉀樣品于燒杯中，加入適量氫氧化鉀溶液和稍過量的KCrO₂，充分反應后，轉移到250mL容量瓶中，定容。量取25.00mL溶液，用稀硫酸酸化后，用0.1000 mol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂標準溶液進行滴定，共用去標準溶液33.33mL。
①用離子方程式表示標準溶液顯酸性的原因：____________________。
②用離子方程式表示上述滴定反應原理：______________________；如果滴定過程中，劇烈振蕩，會使部分亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化，導致實驗結果偏低。寫出亞鐵離子在酸性條件下被空氣中氧氣氧化的離子方程式：______________________。
③上述實驗制得的樣品中高鐵酸鉀的質量分數為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）

1．將尿素與鈉分散液在60～110℃發生反應，然后加熱（140～200℃）可制備NaCNO。該方法同氧化法相比，能夠制備較純凈的氰酸鹽。寫出反應方程式。

2．含某化合物的較濃的溶液中加入少量的AgNO₃溶液出現白色沉淀，然后滴加幾滴濃NaOH溶液，振蕩后沉淀立即溶解。寫出反應方程式。

3．用Mn₂O₃/H₂SO₄直接氧化法將對溴甲苯氧化對溴苯甲醛是一條綠色工藝流程，寫出反應方程式。

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