下列說法不正確的是( )
A．電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應中，鈉離子被還原
B．鋅-銅-稀硫酸組成的原電池中，銅片表面產生大量氣泡
C．濃硫酸溶于水使溶液溫度升高，說明濃硫酸的溶解是放熱反應
D．鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
葡萄可用于釀酒。
（1）檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現象是_______________________________________。
（2）葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉化為酒精的過程如下，補充完成下列化學方程式。
C6H12O6（葡萄糖）
2________+2C2H5OH
（3）葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過
化學實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：
①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是 ________________________________。
②試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。
③實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是___________________。
④若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是____（填序號）。
a．漏斗 b．分液漏斗 c．長頸漏斗
（4）某有機物的結構簡式為HOOC—CH=CHOH。驗證該有機物中含有-COOH官能團常采用的方法是 ，產生的現象為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省泰安市高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某些牙膏中含有茶多酚，茶多酚是茶葉中多酚類物質的總稱，是目前尚不能人工合成的純天然、 多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素(GC)的結構簡式如圖所示，下列關于GC的敘述中正確的是( )
A．分子中所有的原子共面
B．1 mol GC與6 mol NaOH恰好完全反應
C．能發生氧化反應、取代反應、消去反應，難發生加成反應
D．遇FeCl3溶液不發生顯色反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某實驗小組利用如圖給定的儀器組成一套實驗裝置(各儀器只允許用一次)，在室溫、 1.01×105 Pa的條件下測定鎂的相對原子質量。
請回答下列問題：
（1）假設氣流方向為左→右，則各儀器的接口連接的先后順序為 (用小寫字母填寫)。
（2）連接好儀器后,要進行的操作有以下幾步：
①待儀器B中的物質恢復至室溫時，測量量筒 C中水的體積(假定將測定的體積換算成標準狀況下為 V mL)；
②擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量(假定其質量為m g,并將其放入試管B中)；
③檢查各裝置的氣密性；
④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時再關閉活塞。
上述幾步操作的先后順序是 。
（3）根據實驗數據可計算出鎂的相對原子質量，其數學表達式為 。
（4）若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會使所測鎂的相對原子質量數據 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
（5）若未擦凈鎂條表面的氧化膜就進行實驗，這將會使所測鎂的相對原子質量數據 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
（6）實驗中需要用480 mL 1 mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器的規格和名稱是
。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
空間實驗室“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池，堿性氫氧燃料電池的電極反應為負極：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O；正極：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。該電池工作時，下列敘述正確的是( )
A．氫氣發生還原反應
B．轉移4 mol e- 時電池內增加4 mol H2O
C．負極附近溶液的pH值降低
D．正極附近c(H+) 增大
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖是制取、凈化并測量生成氣體體積的裝置示意圖。利用如圖裝置進行下表所列實驗,能達到實驗目的的是( )
選項 | a(液體) | b(固體) | c(液體) |
A． | 稀鹽酸 | 鋅粒 | 濃硫酸 |
B． | 濃氨水 | 生石灰 | 濃硫酸 |
C． | 濃硫酸 | Cu片 | NaOH溶液 |
D． | 稀硝酸 | Cu片 | H2O |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省通渭縣高二下期末理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
[化學——選修2化學與技術]高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑=其生產工藝如下：
已知:①2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（條件:溫度較低）
②6KOH + 3C12 = 5KCl + KClO3 +3H2O（條件:溫度較高）
③2Fe（NO3）3 +2KC1O + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 +2KCl + 5H2O
回答下列問題：
（1）該生產工藝應在_______（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；
（2）寫出工業上制取Cl2的化學方程式_________________________;
（3）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因____________________;
（4）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質的量濃度為__________
（5）在“反應液I”中加KOH固體的目的是
①_______________，
②______________________________;
（6）從“反應液II”中分離出K2FeO4后,副產品是__________ （寫化學式）。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年北京市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定溫度下和壓強下，1體積X2（氣）跟3體積Y2（氣）化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的分子式是（ ）
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江哈爾濱六中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（
）已成為環境修復研究的熱點之一。Fe還原水體中的反應原理如右圖所示。
①作負極的物質是________。②正極的電極反應式是________ _。
（2）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發生的主要反應如下：
①CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g) CO(g) +H2O(g) △H3
已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下：
由此計算△H1= kJ·mol-1.已知△H2= –58kJ·mol-1,則△H3= kJ·mol-1.
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