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【題目】短周期元素ABCDE的原子序數依次增大,其中BE同主族。A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為21 mol C單質與冷水反應,在標準狀況下生成11.2 L H2D原子最外層電子數等于其周期序數;E的電子層結構與Ar原子相同。

1)用元素符號表示各元素A________B_________C_________D__________E_________

2)能形成共價鍵的元素

3A的單質的電子式為______________

4CB形成化合物的電子式__________

5)寫出C與水反應的離子方程式:

【答案】1NFNAAlCl

2NFClAl3

452NA+2H2O2NA++2OH+ H2

【解析】試題分析:短周期元素ABCDE的原子序數依次增大,其中BE同主族。A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為2,則A是第ⅤA族元素;1 mol C單質與冷水反應,在標準狀況下生成11.2 L H2,所以CNA,則AND原子最外層電子數等于其周期序數,因此DAlE的電子層結構與Ar原子相同,則ECl,所以BF

1)根據以上分析可知ABCDE的元素符號分別是NFNAAlCl

2)能形成共價鍵的元素NFClAl

3)氮氣的電子式為

4CB形成化合物是氟化鈉,含有離子鍵,電子式為

5)鈉與水反應的離子方程式為2NA+2H2O2NA++2OH+ H2

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.6g 12C中約含有3.01×1023個碳原子

B.1 mol任何物質都含有6.02×1023個分子

C.1 mol O2的質量是32 g·mol1

D.64 g氧相當于2 mol

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【題目】下列說法中,可以說明恒容密閉容器中的反應:P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達平衡狀態的是

A反應容器內壓強不隨時間變化

BP和S的生成速率相等

C反應容器內P、Q、R、S四者物質的量濃度為1:1:1:1

D反應容器內總物質的量不隨時間而變化

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【題目】金屬鈦Ti因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料,被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦主要成分FeTiO3,鈦酸亞鐵為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業生產流程如下:

回答下列問題:

1鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO4,反應中無氣體生成。副產品甲陽離子是________。

2上述生產流程中加入鐵屑的目的是____________________________。

3此時溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下,其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

FeOH2

TiOOH2

MgOH2

Ksp

80×10-16

10×10-29

18×10-11

①常溫下,若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為00018mol·L-1,當溶液的pH等于________時,MgOH2開始沉淀。

②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋,立即析出大量白色沉淀,寫出該反應的離子方程式:________________________。

4Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行,你認為還應該控制的反應條件是__________________。5在800~1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦,裝置如圖所示。圖中b是電源的________極,陰極的電極反應式________。

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【題目】化學與生產、生活息息相關,下列敘述錯誤的是 ( )

A.鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

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【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數依次增大,其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數都是其電子層數的2倍,B的電負性大于C,透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色,F的基態原子中有4個未成對電子,G的+1價陽離子正好充滿K,L,M三個電子層。回答下列問題:

1A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是填元素符號,D元素的原子核外有種不同運動狀態的電子;有種不同能級的電子。基態的F3+核外電子排布式是。

2B的氣態氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態氫化物,原因是。

3化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體,該陰離子的電子式是。

4FD3與ECAB溶液混合,得到含多種配合物的血紅色溶液,其中配位數為5的配合物的化學式是。

5化合物EF[FAB6]是一種藍色晶體,右圖表示其晶胞的1/8E+未畫出。該藍色晶體的一個晶胞中E+的個數為。

6G的二價陽離子能與乙二胺H2N—CH2一CH2—NH2形成配離子:

該配離子中含有的化學鍵類型有。填字母

a配位鍵

B.極性鍵

C.離子鍵

D.非極性鍵

陰離子CAB-中的A原子與乙二胺H2N—CH2一CH2—NH2中C原子的雜化方式為。

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【題目】化學與生活密切有關,下列說法不正確的是( )

A.Fe2O3常用作紅色油漆和涂料

B.氟氯烴是安全、環保的制冷劑

C.聚丙烯酸鈉可做“尿不濕”原料

D.硅膠可用作瓶裝藥品干燥劑

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【題目】市場上經常見到標記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質為一種能傳導Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為:Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2 下列說法不正確的是

A.放電時,負極的電極反應式:Li-e= Li

B.充電時,Li0.85NiO2既發生氧化反應又發生還原反應

C.該電池不能用水溶液作為電解質

D.放電過程中Li向負極移動

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【題目】硫是一種重要的非金屬元素,在自然界中以游離態和多種化合態形式存在。其中二氧化硫是主要的大氣污染物之一。完成下列填空:

(1)依據平衡移動原理,用化學用語解釋SO2通入CaCO3懸濁液使之變澄清的原因

(2)火法煉銅中有如下反應:

Ⅰ:2Cu2S(s)+3O2(g)2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=-768.2kJ·mol1

:2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) ΔH=+116.0kJ·mol1

在反應中,只作氧化劑的是 (用化學式表示)。

反應Cu2S(s)+O2(g)2Cu(s)+SO2(g)ΔH

3工業上用過硫酸鉀(K2S2O8測定鋼鐵中的錳含量配平下列反應式

Mn2++ S2O82―+ H2O MnO4+ SO42―+ H

(4)將SO2通入氯酸溶液中生成一種強酸和一種氧化物,已知反應掉1.5mol氯酸時轉移了9.03×1023個電子,寫出該反應的化學方程式

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