Question

KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O

(1)該反應(yīng)速率開(kāi)始十分緩慢，一段時(shí)間后突然加快，這是因?yàn)開(kāi)_______(填化學(xué)式)對(duì)該反應(yīng)具有催化作用．

(2)據(jù)此原理，可以利用KMnO₄溶液來(lái)測(cè)定H₂C₂O₄溶液的濃度，具體做法如下：

①準(zhǔn)確配制0.10 mol/L的KMnO₄溶液

②將KMnO₄溶液盛放在________滴定管中(填“酸式”或“堿式”)

③準(zhǔn)確量取25.00 mL　H₂C₂O₄溶液于錐形瓶中

④進(jìn)行滴定

滴定終點(diǎn)有什么現(xiàn)象________，是否需要指示劑________(填“是”或“否”)

(3)在下列操作中，會(huì)使測(cè)定的H₂C₂O₄溶液濃度偏大的是________．

①盛裝KMnO₄溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用KMnO₄溶液潤(rùn)洗

②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測(cè)液

③盛裝H₂C₂O₄溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未用H₂C₂O₄溶液潤(rùn)洗

④滴定后觀察滴定管讀數(shù)時(shí)，視線高于刻度線

(4)滴定時(shí)所得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，試計(jì)算所測(cè)H₂C₂O₄溶液的濃度為_(kāi)_______mol/L

Answer 1

答案：
解析：

(1)MnSO4 　　(2)酸式　溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色　否 　　(3)① 　　(4)0.25