Question

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，則下列敘述正確的是（　　）

• A、7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數等于0.1N_A
• B、含2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量金屬銅完全反應，產生SO₂的數目為N_A
• C、常溫下，1.0L 1.0mol?L^-1 NaAlO₂溶液中含有的氧原子數為2N_A
• D、0.1mol Fe參加氧化還原反應，轉移的電子數目一定是0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質量都是78g/mol，過氧化鈉中陰離子為過氧根離子；
B．隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，銅不與稀硫酸反應，所以反應生成的二氧化硫數目減少；
C．偏鋁酸鈉溶液中，水中也含有氧原子，該偏鋁酸鈉溶液中含有的氧原子的物質的量大于2mol；
D．鐵為變價金屬，存在+2和+3價，0.1mol鐵與足量氯氣反應，轉移電子為0.3mol．

解答： 解：A．7.8g Na₂S和Na₂O₂的物質的量為0.1mol，0.1molNa₂S和Na₂O₂的混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數等于0.1N_A，故A正確；
B．銅與濃硫酸的反應中，消耗2mol硫酸會生成1mol二氧化硫，由于銅足量，濃硫酸變成稀硫酸后，反應停止，所以反應生成的二氧化硫小于1mol，產生SO₂的數目小于N_A，故B錯誤；
C．1.0L 1.0mol?L^-1 NaAlO₂溶液中含有溶質偏鋁酸鈉1mol，1mol偏鋁酸鈉中含有2mol氧原子，由于水中也含有氧原子，則偏鋁酸鈉溶液中含有的氧原子數大于2N_A，故C錯誤；
D．0.1mol Fe參加氧化還原反應，如果生成亞鐵離子，失去0.2mol電子，如果生成鐵離子，則失去0.3mol電子，所以轉移的電子數目不一定是0.2N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確銅不與稀硫酸反應，選項C為易錯點，注意溶劑水中也含有氧原子．