Question

【題目】下列能說明氯的非金屬性比硫強的事實是

①HCl比H2S穩定②HClO4酸性比H2SO4強 ③Cl2能與H2S反應生成S ④Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子⑤Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS⑥鹽酸是強酸，而氫硫酸是弱酸

A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑥

C. ①②③⑤ D. ②④⑥

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：①元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，HCl比H2S穩定，可說明非金屬性：Cl＞S，正確；②元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，HClO4酸性比H2SO4強，可說明非金屬性：Cl＞S，正確；③Cl2能與H2S反應生成S，可說明氧化性：Cl2＞S，單質的氧化性越強，對應元素的非金屬性越強，正確；④不能以最外層電子數的多少判斷非金屬性的強弱，例如O的最外層電子數為6，I的最外層電子數為7，但O的非金屬性大于I，錯誤；⑤Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS，可說明氧化性：Cl2＞S，單質的氧化性越強，對應元素的非金屬性越強，正確；⑥比較非金屬性的強弱，應根據對應的最高價氧化物對應的水化物的酸性比較，不能根據氫化物的酸性進行比較，例如HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F大于Cl，錯誤。正確的是①②③⑤，選項C正確。