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6．分子式為C7H8的某有機物，不能使溴水因化學反應而褪色，它在一定條件下與足量H2加成生成產物的一氯代物的同分異構體有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 不能使溴水因化學反應而褪色，說明該有機物為苯的同系物，分子中有幾種等效氫原子，就有幾種一氯代物，據此解答即可．

解答 解：分子式為C7H8的某有機物，不能使溴水因化學反應而褪色，它在一定條件下與足量H2加成，判斷該物質為甲苯，在一定條件下與H2完全加成反應生成甲基環己烷，甲基環己烷分子中有5種氫原子，一氯代物有5種，故選C．

點評 本題考查同分異構體的書寫，題目難度不大，注意根據等效氫原子判斷一氯代物的種類，明確同分異構體的概念及書寫原則．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作不會引起誤差的是（　　）
A．酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶．
B．酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標準溶液
C．用NaOH標準溶液測定未知度的鹽酸時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了幾滴
D．用標準鹽酸測定未知濃度NaOH結束實驗，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室需要450mL 1.0mol•L-1的硫酸溶液，某小組的同學設計如下實驗步驟并依此進行配制，請回答相關問題．（已知所用98%濃硫酸的密度為1.84g•mL-1）
①計算需98%的濃硫酸多少毫升；②在燒杯中將濃硫酸稀釋；③接著將稀釋后的硫酸轉移到容量瓶；④洗滌燒杯和玻璃棒3次，并將洗滌液轉移到的容量瓶；⑤定容；⑥搖勻．
（1）該小組選用200mL和250mL的容量瓶各一個，你認為不正確 （填“正確”或“不正確”）；如填不正確，應選1個500mL （指出規格）的容量瓶，并請說出你的理由：容量瓶的容量應略大于或等于所要配制的溶液量．（如填正確，后兩問可不作回答．）
（2）量筒和容量瓶在使用前都已洗干凈但不干燥，對結果是否造成影響，請具體回答：前者會使濃度偏低，后者無影響．
（3）指出上述操作步驟中的疏漏之處：稀釋后應冷卻到室溫，該處疏漏可造成所配溶液濃度偏大（“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．酸雨主要是燃燒含硫燃料時，釋放SO2造成的，現每隔一定時間測定某份雨水的pH數據如下：
測試時間（H）01234
　雨水的pH：4.734.624.564.554.55
請說明在測定的時間里，雨水樣品pH變小的原因SO2溶于雨水生成H2SO3，H2SO3可被空氣中O2緩慢氧化成H2SO4，這樣就由弱酸變為了強酸，C（H+）增大，所以pH變小．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氨氣是一種重要的化工產品及工業原料．
I．一定條件下，將1molN2（g）和3molH2（g）投入某密閉容器中，當反應物的轉化率為50%時，反應放出46.2kJ的熱量．
（1）寫出合成氨的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（2）某溫度下，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數K=3.0×104，如果在體積恒定為1L的密閉容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3，則反應逆向進行 （填“正向進行”、“逆向進行”或“達到平衡”）．
（3）該溫度下，在體積恒定為1L的四個密閉容器中分別充入下列物質，反應達到平衡后，N2的轉化率最大的是C．
A．1molN2、3molH2和2molNH3    B．1molN2和3molH2
C．2molN2和6molH2        D．1molN2和2.8molH2．
Ⅱ．氨氣極易溶于水，氨水是氨氣溶于水而形成的溶液，回答下列問題：
（4）室溫下，向完全相同的三份（NH4）2SO4水溶液中分別加入少量的①Na2CO3固體 ②FeCl3固體 ③KCl固體，所得溶液中NH4+的濃度由大到小的順序是②③①（用編號表示）
（5）室溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
的沉淀是Cu（OH）2，生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
（室溫時KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4═H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
請據此回答下列有關問題：
（1）Na2SO4溶液呈弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是：SO42-+H2O?OH-+HSO4-（用離子方程式表示）
（2）寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式：HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+；
（3）在0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是AC．（填編號）
A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol•L-1 B．c（SO42-）+c（HSO4-）=2c（Na+）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）                 D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）
（4）已知0.1mol•L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1mol•L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度＜0.01mol•L-1（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物品或設備：①工業制粗硅　②門窗玻璃　③水晶項鏈 ④石英鐘表　⑤瑪瑙手鐲　⑥硅太陽能電池　⑦光導纖維  ⑧計算機芯片．所用材料為SiO2或要用到SiO2的是（　　）
A．①②③④⑤⑦B．全部C．③④⑤⑦⑧D．①②⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．胃酸過多是常見的胃病之一，下面是甲、乙兩種常見胃藥的性質摘要．
甲：①白色結晶狀粉末，受熱可緩慢分解，焰色反應為黃色．  
②能溶于水，水溶液呈弱堿性，但是屬于鹽類．
③遇酸及酸性藥物則產生CO2．
④胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．
乙：①與胃酸發生中和作用緩慢而持久，可維持3到4小時．
②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護作用．
③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
④其中含有的金屬元素是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）請你推測甲中含有的主要化學成分是NaHCO3（填化學式），其俗名為小蘇打．
（2）寫出甲中主要成分引起胃脹氣（生成CO2 ）的反應的離子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（3）乙中含有的主要化學成分是Al（OH）3（填化學式），加熱時，可以分
解為水和Al2O3（填化學式）．寫出乙中的主要成分與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
（4）等質量的兩份鋁分別與足量等物質的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，消耗鹽酸和氫氧
化鈉溶液的體積之比為3：1，生成氫氣的物質的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列關于有機物的說法正確的是（　　）
A．按系統命名法，化合物的名稱為：2，3，3，8，8-五甲基壬烷
B．將少量溴水加入石油裂化得到的汽油中，溴水分層，上層為橙紅色
C．往2ml10%的CuSO4溶液中加入5滴5%的NaOH溶液，再加入2ml10%的葡萄糖溶液，加熱，得到磚紅色的氧化亞銅沉淀
D．甲烷、乙醇、乙酸在一定條件下都能發生取代反應

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