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CoCl3·4NH3用H2SO4溶液處理再結(jié)晶，SO42-可以取代化合物中的Cl-，但NH3的含量不變，用過量的AgNO3處理該化合物，有氯總量的1/3以AgCl析出，這種配合物應(yīng)該表示為：

A．[Co(NH3)4]Cl3                                    B．[Co(NH3)4Cl3]

C．[Co(NH3)4Cl]Cl2                                 D．[Co(NH3)4Cl2]Cl

 

【答案】

D

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在配合物離子[Fe（SCN）]2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是
Fe3+
Fe3+
，畫出配合物離子[Cu（NH3）4]2+中的配位鍵

（2）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將各位1mol的CoCl3?6NH3（黃色），CoCl3?5NH3（紫紅色），CoCl3?4NH3（綠色），CoCl3?4NH3（紫色）四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即沉淀的氯化銀分別為3mol，2mol，1mol．和1mol，已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6，請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出他們的化學(xué)式．COCl3?5NH3
[Co（NH3）5Cl]Cl2
[Co（NH3）5Cl]Cl2
      COCl3?4NH3
[Co（NH3）4Cl2]Cl
[Co（NH3）4Cl2]Cl
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取COCl3?6NH3 （黃色）、CoCl3?5NH3（紫紅色）、COCl3?4NH3（綠色）和COCl3?4NH3（紫色）四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol．
①請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式．
COCl3?6NH3
[Co（NH3）6]Cl3
[Co（NH3）6]Cl3
，COCl3?5NH3
[Co（NH3）5（Cl）]Cl2
[Co（NH3）5（Cl）]Cl2
，COCl3?4NH3（綠色和紫色）
[Co（NH3）4（Cl）2]Cl
[Co（NH3）4（Cl）2]Cl
．
②后兩種物質(zhì)組成相同而顏色不同的原因是
空間構(gòu)型不同
空間構(gòu)型不同
．
③上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是
6
6
．
（2）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合．請按要求填空：
①Fe3+與SCN-反應(yīng)時，F(xiàn)e3+提供
空軌道
空軌道
，SCN-提供
孤電子對
孤電子對
，二者通過配位鍵結(jié)合．
②所得Fe3+與SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．含該離子的配合物的化學(xué)式是
[Fe（SCN）]2+
[Fe（SCN）]2+
．
③若Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CoCl3?4NH3用H2SO4溶液處理再結(jié)晶，SO42-可以取代化合物中的Cl-，但NH3的含量不變，用過量的AgNO3處理該化合物，有氯總量的
1
3
以AgCl析出，這種配合物應(yīng)該表示為（　　）
A、[Co（NH3）4]Cl3
B、[Co（NH3）4Cl3]
C、[Co（NH3）4Cl]Cl2
D、[Co（NH3）4Cl2]Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

CoCl3·4NH3用H2SO4溶液處理再結(jié)晶，SO42-可以取代化合物中的Cl-，但NH3的含量不變，用過量的AgNO3處理該化合物，有氯總量的1/3以AgCl析出，這種配合物應(yīng)該表示為：


  1. A.
    [Co(NH3)4]Cl3
  2. B.
    [Co(NH3)4Cl3]
  3. C.
    [Co(NH3)4Cl]Cl2
  4. D.
    [Co(NH3)4Cl2]Cl

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