【題目】下列關于硅和硅的化合物性質的敘述，正確的是（ ）
A．二氧化硅溶于水可制得硅酸
B．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反應
C．硅酸的酸性比碳酸弱
D．硅在常溫下能跟氫氣起反應生成SiH4
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【題目】請仔細觀察下列五種裝置的構造示意圖，完成下列問題。
(1)鋅錳電池存在自放電現象，主要原因是鋅與NH4Cl反應，請結合離子方程式與文字說明原因：
。
（2）堿性鋅錳電池的總反應式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，則負極的電極反應式：________________。
（3）鉛－硫酸蓄電池放電的總反應式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,充電過程中，陽極附近c(SO42-)濃度將________(填“變大”、“變小”或“不變”)，充電時陰極的電極反應式為：________________。
（4）電解精煉銅時，a極是________(填“純銅”或“粗銅”)。鋅銀紐扣電池在工作過程中________(填物質名稱)被還原。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下為三種有機物的有關信息，根據表中信息回答問題．
A | B | C |
其產量用來衡量一個國家的石油化工水平． | 比例模型為：
| 沼氣主要成分 |
（1）A結構簡式是_____________。該物質能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。其中，與高錳酸鉀溶發生的反應是_______________（填反應類型）；與溴反應的化學方程式為_____________，當溴的四氯化碳溶液質量增加2.8g時，生成物的質量為__________。
（2）工業上，B來源于煤干餾后的液態產物煤焦油．B與濃硝酸發生取代反應，該反應的化學方程式為__________。
（3）C與氯氣反應能生成二氯代物，請寫出該反應的化學方程式為__________。
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【題目】甲、乙、丙、丁的相互轉化關系如圖所示(部分反應物及反應條件已略去，箭頭表示一步轉化)。下列各組物質中，不能滿足圖示轉化關系的是
選項 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A |
| CH2=CH2 | CH2BrCH2Br | CH2OHCH2OH |
B | NaAlO2 | Al(OH)3 | Al2O3 | Al |
C | CH3CH2OH | CH3CHO | CH3COOH | CH3COOC2H5 |
D | SiO2 | H2SiO3 | Na2SiO3 | Si |
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【題目】下列說法錯誤的是
A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化
B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應
C．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應
D．古劍“湛瀘”“以劑鋼為刃，劑鋼指的是鐵的合金
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【題目】用菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制備MnSO4·H2O的工藝流程如下：
Ⅰ．向菱錳礦中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量MnO2，過濾；
Ⅲ．調節濾液pH=a，過濾；
Ⅳ．濃縮、結晶、分離、干燥得到產品；
Ⅴ．檢驗產品純度。
（1）步驟Ⅰ中，濾渣的主要成分是 。
（2）將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補充完整：
MnO2 +Fe2++ ＝Mn2+ + Fe3+ +
（3）與選用Cl2作為氧化劑相比，MnO2的優勢主要在于：原料來源廣、成本低、可避免環境污染、 。
（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | |
開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 | 7.6 |
完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 | 10.2 |
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
步驟Ⅲ中a的取值范圍是 。
（5）步驟Ⅴ，通過測定產品中錳元素的質量分數來判斷產品純度。
已知一定條件下，MnO4－與Mn2+反應生成MnO2 。取x g產品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，產品中錳元素的質量分數為 。
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【題目】一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應A（g）＋3B（g） 
2C（g）達到平衡狀態標志的是（ ）
①C的生成速率與C的消耗速率相等
②單位時間內生成a molA，同時生成3a molB
③A、B、C的濃度不再變化
④C的物質的量不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化
⑥混合氣體的總物質的量不再變化
⑦單位時間消耗a mol A，同時生成3a mol B
⑧A、B、C的分子數之比為1∶3∶2
⑨混合氣體的平均相對分子質量不再改變
A．②⑧ B．④⑦ C．①③ D．⑤⑥
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【題目】下列各組物質含有的化學鍵類型完全相同的是
A. HBr、CO2、NH3 B. Na2O、Na2O2、Na2S
C. NaCl、HCl、H2O D. NaOH、CaCl2
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