Question

工業上可用CO₂生產甲醇，反應為：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)。將6mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H₂物質的量隨時間的變化。下列說法正確的是

A．反應開始至a點時v(H₂)=1mol·L^－1·min^－1

B．若曲線I對應的條件改變是升高溫度，則該反應△H>0

C．曲線II對應的條件改變是降低壓強

D．保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，重新達平衡時則2 mol·L^－1<c(CH₃OH) <8/3mol·L^－1

 

Answer 1

AD

解析:CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)

反應開始至a點時H₂2mol,v(H₂)=1mol·L^－1·min^－1,A正確。升高溫度速率加快，平衡向逆向運動，逆向吸熱，正向放熱，B錯誤。曲線II對應的條件改變是時間變短，加快速率，平衡正移，增加壓強，C錯誤。保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，相當于加壓，向正向移動，重新達平衡時則2 mol·L^－1<c(CH₃OH) <8/3 mol·L^－1。