Question

一定質量的液態化合物XY₂，在標準狀況下的一定質量的O₂中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY₂（l）+3O₂（g）═XO₂（g）+2YO₂（g），冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g/L，則：
（1）反應前O₂的體積是

 

．
（2）化合物XY₂的摩爾質量是

 

．
（3）若XY₂分子中X、Y兩元素的質量比是3：16，則X、Y兩元素分別為

 

和

 

（寫元素符號）．請寫出 Y的離子結構示意圖為

 

．
（4）已知X元素有^aX、^bX、^cX三種原子，Y元素有^eY、^f Y 兩種原子，則它們能夠形成

 

種XY₂分子．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）由方程式可知，反應前后氣體的體積不發生變化；
（2）根據n=

V

Vm

計算氧氣的物質的量，結合方程式計算XY₂的物質的量，根據m=nM計算氧氣質量，根據m=ρV生成物的質量，利用質量守恒定律計算XY₂的質量，再根據M=

m

n

計算其摩爾質量；
（3）結合XY₂的摩爾質量計算X、Y相對原子質量，進而確定X、Y為何元素，據此解答；
（4）利用原子之間相互組合確定．

解答： 解：（1）由方程式可知，反應前后氣體的體積不發生變化，故氧氣的體積等于反應后混合氣體的體積，即氧氣的體積為672mL，故答案為：672mL；
（2）氧氣的物質的量=

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol，氧氣的質量=0.03mol×32g/mol=0.96g，由方程式可知XY₂的物質的量=0.03mol×

1

3

=0.01mol，生成物的質量=0.672L×2.56g/L=1.72g，根據質量守恒定律，XY₂的質量=1.72g-0.96g=0.76g，故XY₂的摩爾質量=

0.76g

0.01mol

=76g/mol，
故答案為：76g/mol；
（3）XY₂的摩爾質量為76g/mol，XY₂分子中X、Y兩元素的質量比是3：16，則X相對原子質量=76×

3

19

=12，Y的相對原子質量=

76-12

2

=32，故X為C元素、Y為S元素，S^2-離子結構示意圖為：，
故答案為：C；S；；
（4）X元素有^aX、^bX、^cX三種原子，Y元素有^eY、^f Y 兩種原子，原子之間相互組合，X有3種，Y₂組合有3種，它們能夠形成XY₂分子為3×3種，
故答案為：9．

點評：本題考查化學方程式計算、元素化合物推斷等，難度不大，側重考查學生分析思維能力，注意對基礎知識理解掌握．