Question

歸納與推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法．下列推理正確的是（　　）

A．因為稀硫酸能與金屬鋅反應(yīng)放出H₂，所以濃硫酸也能與金屬鋅反應(yīng)放出H₂

B．因為鈉可以與水反應(yīng)放出H₂，所以更活潑的鉀也可以與水反應(yīng)放出H₂

C．因為SO₃的水溶液可以導(dǎo)電，所以SO₃是電解質(zhì)

D．因為SO₂可以使酸性KMnO₄溶液褪色，所以SO₂具有漂白性

Answer 1

分析：A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)，得到的氣體為二氧化硫；
B．同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈；
C．電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物，�?dǎo)電是由于自身的電離而導(dǎo)電；
D．SO₂可具有還原性，能與使酸性KMnO₄溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溶液褪色；

解答：解：A．稀硫酸能與金屬鋅反應(yīng)放出H₂，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)，得到的氣體為二氧化硫，故A錯誤；
B．鈉與鉀位于同一主族，因為鈉可以與水反應(yīng)放出H₂，所以更活潑的鉀也可以與水反應(yīng)放出H₂，故B正確；
C．SO₃的水溶液可以導(dǎo)電是由于SO₃在水溶液中與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸電離出自由移動的離子導(dǎo)電，SO₃自身不能電離，SO₃是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．SO₂可以使酸性KMnO₄溶液褪色，是由于SO₂具有還原性，故D錯誤；
故選：B；

點評：本題考查的知識點較多，解題關(guān)鍵是抓住定義和物質(zhì)的性質(zhì)，對于錯誤的推理要通過反例推翻．