工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對生態系統造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：
其中第①步中存在平衡：2CrO42- (黃色)＋2H＋??Cr2O72- (橙色)＋H2O。下列有關說法正確的是( )
| A．第①步當2v(Cr2O72-)＝v(CrO42-)時，達到了平衡狀態 |
| B．對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO42-的生成 |
| C．第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-需要45.6 g FeSO4 |
| D．第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質 |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將一定量的鋅與100mL18．5mol/L濃硫酸充分反應，鋅完全溶解，同時生成16．8L氣體 (標準狀況），將反應后的溶液稀釋到1L,測得溶液的c（H+）=1mol/L，則下列敘述中錯誤的是
| A．氣體A為二氧化硫和氫氣的混合物 |
| B．氣體A中二氧化硫和氫氣的體積比為4：1 |
| C．反應中共消耗鋅95．5g |
| D．反應中共轉移電子1．5mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。則列判斷正確的是
| A．反應中KNO3為還原劑 |
| B．NaN3中氮元素為－3價 |
| C．標準狀況下，若有6.5gNaN3參加反應，則生成3.584L N2 |
| D．若1mol KNO，參加反應，轉移電子的物質的量為10mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某離子反應涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中c(NH4+)隨反應進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是
| A．反應的氧化劑是ClO- |
| B．消耗l mol還原劑，轉移電子3 mol |
| C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3 |
| D．反應后溶液的酸性明顯增強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在Cu2S＋2Cu2O
6Cu＋SO2↑反應中，說法正確的是( )
| A．Cu2O在反應中被氧化 |
| B．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑 |
| C．Cu既是氧化產物又是還原產物 |
| D．若反應中轉移12 mol電子，則生成6 mol Cu |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
ClO2是一種殺菌消毒效率高的水處理劑，實驗室可通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法中不正確的是( )
| A．ClO2是還原產物 |
| B．1 mol KClO3參加反應，失去電子為1 mol |
| C．H2C2O4在反應中被氧化 |
| D．H2C2O4的還原性大于ClO2的還原性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有下列三個反應:
①Cl2+FeI2
FeCl2+I2
②2Fe2++Br22Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O,
下列說法中正確的是( )
| A．①②③中氧化產物分別是FeCl2、Fe3+、Cl2 |
| B．根據以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+ |
| C．在反應③中生成1 mol Cl2時,有2 mol HCl被氧化 |
| D．根據反應①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中,兩者恰好完全反應,假設反應過程中還原產物全部是NO,向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1 g,則下列有關敘述中正確的是（ ）
| A．開始加入合金的質量可能為16.4 g |
| B．參加反應的硝酸的物質的量為0.1 mol |
| C．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100 mL |
| D．標準狀況下產物NO的體積為22.4 L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
物質的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸混合，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，下列說法正確的是（ ）
| A．在此反應中硝酸體現強氧化性，全部被還原 |
| B．向反應后的溶液中再加入金屬鐵，不再發生化學反應 |
| C．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4 |
| D．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5 |
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