Question

12．現有下列九種物質：①H₂  ②Cu  ③CuO   ④CO₂⑤稀H₂SO₄  ⑥稀硝酸 ⑦氨水  ⑧Ba（OH）₂固體 ⑨熔融Al₂（SO₄）₃，請回答下列問題．（前3個小題填寫物質的序號）
（1）上述物質中，屬于強堿的是⑧；
（2）上述物質中，在該狀態下既是電解質又能導電的是⑨；
（3）上述物質或溶液中若兩兩反應的離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O則，對應的兩種物質是⑥⑧；
（4）上述兩種物質的組合后在一定條件下能發生置換反應，請寫出其化學方程式是H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
（5）在⑧的溶液中通入少量的④，請寫出該反應的離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O．
（6）在特殊條件下，金屬Al與⑥發生反應的化學方程式為：8Al+30HNO₃═8Al（NO₃）₃+3X+9H₂O，該反應中生成的X是一種鹽，其化學式為NH₄NO₃，其中還原劑與氧化劑的物質的量之比是8：3，當有8.1g Al發生反應時，轉移電子的數目為0.9N_A．

Answer 1

分析 （1）依據堿是水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物分析，K、Na、Ba、Ca的陽離子與氫氧根形成的是強堿；
（2）能導電的電解質處于熔融狀態下；
（3）離子方程式為H⁺+OH^-═H₂O，是強酸強堿反應生成溶于水的鹽和水分析判斷；
（4）一種單質與一種化合物反應生成另外一種單質與另外一種化合物，屬于置換反應；
（5）氫氧化鋇溶于水形成的溶液中通入少量的二氧化碳氣體生成碳酸鋇；
（6）依據氧化還原反應電子守恒和原子守恒計算分析產物中氮元素化合價，得到X化學式，元素化合價升高的做還原劑，元素化合價降低的為氧化劑，結合化學方程式計算得到；依據化學方程式中電子轉移計算得到電子轉移數．

解答 解：（1）氨水和氫氧化鈣固體均是堿，前者是弱堿，后者是強堿，故答案為：⑧；  
（2）熔融狀態下能導電的化合物，屬于電解質，故答案為：⑨；    
（3）硝酸與氫氧化鋇反應的實質是氫離子與氫氧根離子反應生成水，可以用離子方程式H⁺+OH^-═H₂O表示，對應反應為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
故答案為：⑥⑧；
（4）氫氣還原氧化銅為置換反應，故答案為：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
（5）在⑧Ba（OH）₂固體的溶液中通入少量的④CO₂，反應生成碳酸鋇，反應的離子方程式Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O，故答案為：Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O；
（6）8Al+30HNO₃=8Al（NO₃）₃+3X+9H₂O，設氮元素化合價降低為x，依據氧化還原反應電子守恒，8×3=3（5-x）得到x=-3，依據原子守恒則生成的產物NH₄NO₃；8Al+30HNO₃=8Al（NO₃）₃+3NH₄NO₃+9H₂O，8molAl做還原劑與3molHNO₃做氧化劑的物質的量之比是=8：3，216gAl反應轉移電子物質的量為24mol，當有8.1g Al發生反應時，轉移電子的物質的量=$\frac{8.1g×24mol}{216g}$=0.9mol，
故答案為：NH₄NO₃；8：3；0.9N_A．

點評 本題考查了電解質、非電解質的判斷，離子方程式書寫、物質的量的計算，明確相關概念、離子方程式的意義是解題關鍵．