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（2008?淮南一模）一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中建立了如下平衡：2A（g）→B（g），保持溫度不變，若再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達到平衡后，容器A的體積分數比原平衡時（　　）

A．都減小

B．都增大

C．前者增大，后者減小

D．前者減小，后者增大

分析：保持溫度不變，若再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達到的平衡，可以等效為在原平衡的基礎上增大壓強達到的平衡，平衡向正反應方向移動，據此判斷．

解答：解：保持溫度不變，若再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達到的平衡，可以等效為在原平衡的基礎上增大壓強達到的平衡，平衡向正反應方向移動，A的物質的量減少量是總物質的量減少量的2倍，故到達新平衡時A的體積分數減少，
故選：A．

點評：本題考查等效平衡的有關問題，難度中等，試題側重能力的考查和訓練，有利于培養學生的邏輯思維能力和抽象思維能力，該題的關鍵是構建平衡建立的途徑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?淮南一模）設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）

A．常溫常壓下，8.8gCO₂和N₂O的混合物中所含有的原子數為0.6N_A

B．Cu和足量的稀硝酸反應產生4.48L氣體時，轉移的電子數為0.6N_A

C．標準狀況下，3.36L丁烷中含有的非極性鍵數為0.6N_A

D．在1L 0.2mol?L^-1的硫酸鐵溶液中含有的鐵離子數為0.6N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?淮南一模）化學用語是學習化學的重要工具．下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（　　）

A．鋼鐵腐蝕時可能發生的正極反應 4OH^--4e^-?2H₂O+O₂↑

B．表示中和熱的離子方程式 H⁺+OH^-?H₂O；△H=-57.3 kJ/mol

C．明礬水解反應的離子方程式 Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

D．硫酸銨濃溶液與氫氧化鈉濃溶液混合的離子方程式 NH₄⁺+OH^-?NH₃↑+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?淮南一模）X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數比內層電子總數少4，Z的最外層電子數是內層電子總數的3倍．下列有關敘述正確的是（　　）

A．X肯定為堿金屬元素

B．穩定性：Y的氫化物＞Z的氫化物

C．X、Y兩元素形成的化合物一定為離子化合物

D．Y、Z兩元素形成的化合物熔點較低

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?淮南一模）甲圖是元素周期表的框架
（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）依據元素周期表回答下列問題：
A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是

NaOH＞Mg（OH）₂

（用化學式表示）．
B．周期中表的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點高低順序是

HF＞HCl

（用化學式表示）．
C．①-⑦元素的某單質在常溫下化學性質穩定，通常可以做保護氣的是

N₂

（用化學式表示）．
D．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是

；全部是非金屬元素的主族是

（填寫a、b、c、d）．
a．IA族 b．ⅡA族 c．ⅣA族 d．VIIA族
（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中的原子最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

；在一定條件下1g①的單質在足量③的單質中完全燃燒生成液態物質時，放出的熱量為akJ，請寫出此條件下表示①的單質燃燒熱的熱化學方程式

H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-2akJ/mol

H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-2akJ/mol

；
①、③兩種元素的單質已被應用于宇宙飛船的燃料電池中，如圖乙所示，兩個電極均由多孔性碳構成，通入的兩種單質由孔隙逸出并在電極表面放電．請回答：
b是電池的

正

極； a電極上的電極反應式是

2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O或H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

．

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