| A．反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零 |
| B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零 |
| C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變 |
| D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變 |
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2C(g)，下列各數據表示不同條件下的反應速率，查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．v(NH3)＝0.02 mol·L－1·s－1 | B．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1 |
| C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1 | D．v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2NH3(g) ΔH = -92.2kJ?mol—1，測得0到10秒內，c(H2)減小了0.75mol?L—1，下列說法正確的是| A．10到15秒內c(NH3) 增加量等于0.25mol ?L—1 |
| B．10秒內氨氣的平均反應速率為0.025mol?L—1·s—1 |
| C．達平衡后，分離出少量NH3,v正增大 |
| D．該反應的逆反應的活化能不小于92.2kJ?mol—1 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
xM（g）＋2N（g），5min后達到平衡生成1mol N，經測定這5min內 M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列敘述錯誤的是| A．5min內P的平均反應速率為0.15mol/（L·min） | B．Q的平衡濃度為1mol/L |
| C．Q的轉化率為25% | D．x是2 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
的容器中進行，8分鐘消耗反應物
。在另一條件下，該氣體在
容器中發生分解，10分鐘內消耗反應物10g。在這兩種情況下，平均反應速率之比為 。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2NH3反應中，自反應開始至2 s末，氨的濃度由0變為0.4 mol·L-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應在2s內的平均反應速率是（ ）| A．0.3 mol·L-1·s-1 | B．0.4 mol·L-1·s-1 |
| C．0.6 mol·L-1·s-1 | D．0.8 mol·L-1·s-1 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．增大壓強，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大 |
| B．增大濃度，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大 |
| C．加入反應物，使活化分子百分數增大，化學反應速率增大 |
| D．一般使用催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數，增大化學反應速率 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2C (A、B、C均為氣體)，若最初加入的A、B都是4 mol，A的平均反應速率為0.12 mol/(L·s)，則10s后容器中的B是查看答案和解析>>
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2NO2來說，由正反應速率最大，逆反速率為零開始，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，直至兩者相等不再改變，達到平衡，但二者數據上不可能為零。
