Question

12．化學學習中要注重第化學反應過程的分析和對物質結構的認識．按要求回答下列問題：
（1）過氧化鈉的電子式為，在過氧化鈉晶體中陰、陽離子的個數比為1：2；
（2）向石蕊試劑中通入氯氣，起始時溶液變紅，一段時間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是H⁺；HClO．
（3）過氧化鈉與干燥的二氧化碳不反應，與濕潤的二氧化碳反應生成氧氣，則該過程中第一步反應的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）過氧化鈉是由2個鈉離子與1個過氧根離子通過離子鍵結合而成的離子化合物，電子式為：；
（2）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，HCl具有酸性，HClO具有漂白性；
（3）過氧化鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，然后氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；

解答 解：（1）過氧化鈉是由2個鈉離子與1個過氧根離子通過離子鍵結合而成的離子化合物，電子式為：，故答案為：；1：2；
（2）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，HCl具有酸性，能夠使紫色石蕊溶液變紅，HClO具有強氧化性，能夠使溶液褪色，所以使溶液變紅和褪色的微粒分別是H⁺、HClO，故答案為：H⁺；HClO；
（3）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，生成的氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

點評 本題考查了物質的結構和性質，題目難度不大，熟悉氧化鈉、過氧化鈉的結構和化學性質是解題關鍵，題目簡單．