Question

下列四種鑒別無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法是否可行？可行的寫出實驗現象及結論，不可行的說明理由
（1）2支試管中分別放入約1g 的兩種試樣，分別滴入10 滴水

可行，粉末粘結且放熱的是Na₂CO₃，粉末部分成溶液的為NaHCO₃

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（2）將試樣配成物質的量濃度相同的溶液，分別滴入數滴酚酞

可行，溶液的紅色較深的是Na₂CO₃，較淺的為NaHCO₃

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（3）2支試管中分別放入約1g 的兩種試樣，分別加熱

可行，試管壁有水珠的是NaHCO₃，無明顯變化的為Na₂CO₃

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（4）2支試管中分別放入約1g 的兩種試樣，分別加入足量的稀鹽酸

不可行，都有氣體產生且產生氣體的速率的差別甚小，難以作出正確判斷

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Answer 1

分析：（1）相同條件下，碳酸鈉的溶解度大；
（2）水解顯堿性，等濃度時碳酸鈉水解程度大；
（3）碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉不分解；
（4）反應均生成氣體，且速率差別不大．

解答：解：（1）相同條件下，碳酸鈉的溶解度大，則方案可行，現象為粉末粘結且放熱的是Na₂CO₃，粉末部分成溶液的為NaHCO₃，
故答案為：可行，粉末粘結且放熱的是Na₂CO₃，粉末部分成溶液的為NaHCO₃；
（2）水解顯堿性，等濃度時碳酸鈉水解程度大，則方案可行，現象為溶液的紅色較深的是Na₂CO₃，較淺的為NaHCO₃，
故答案為：可行，溶液的紅色較深的是Na₂CO₃，較淺的為NaHCO₃；
（3）因碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉不分解，則方案可行，現象為試管壁有水珠的是NaHCO₃，無明顯變化的為Na₂CO₃，
故答案為：可行，試管壁有水珠的是NaHCO₃，無明顯變化的為Na₂CO₃；
（4）因碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應聚生成氣體，且產生氣體的速率的差別甚小，難以作出正確判斷，所以方案不可行，
故答案為：不可行，都有氣體產生且產生氣體的速率的差別甚小，難以作出正確判斷．

點評：本題考查碳酸鈉、NaHCO₃的鑒別，題目難度不大，注意把握兩種鹽的溶解性、與酸的反應、穩定性、鹽類水解等為解答的關鍵，側重基礎知識的考查．