反應C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
①增加C的量 ②保持體積不變，充入N2使體系壓強增大
③將容器的體積縮小一半 ④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大．
A．①④ B．①② C．②③ D．②④
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省武漢外國語學校高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
在化學實驗操作中必須注意安全操作，下列操作或事故處理正確的是（ ）
① 在點燃H2氣體前，必須檢驗氣體的純度
② 在稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌
③ 濃氫氧化鈉對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液
④ 給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的三分之二
⑤ 加熱
液體混合物時，在混合液中加碎瓷片防暴沸
A．①② B． ①②③ C． ①②③④ D．全部
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江雙鴨山一中高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3
NH4＋＋NH2－.據此判斷，以下敘述錯誤的是
A．一定溫度下液氨中c(NH4＋)·c(NH2－)是一個常數
B．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子
C．只要不加入其他物質，液氨中c(NH4＋)＝c(NH2－)
D．液
氨達到電離平衡時c(NH3)＝c(NH4＋)＝c(NH2－)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江雙鴨山一中高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO－+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是
A．加水，平衡向逆反應方向移動
B．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+ )減少
C．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
（1）某溫度時，Kw=1.0×10-12，若在該溫度時，某溶液的c(H+)=1.0×10-7mol/L，則該溶液呈 性。
（2）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.0 |
①上述鹽溶液中的陰離子，結合質子(H+)能力最強的是
②根據表中數據判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是 ；
將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是 (填編號)。
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH
③據上表數據，請計算0.1mol/L的NaCN溶液中水電離出的氫氧根離子濃度 。
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，請用平衡移動原理解釋其原因 (寫離子方程式并用必要的文字說明)。
（3）在0.1mol/L的NaClO溶液中，寫出離子濃度的大小關系 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
工業廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉淀法，該法的工藝流程為：
CrO42－
Cr2O72－
Cr3+
Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋
Cr2O72－(橙色)+H2O。下列有關說法正確的是
A．第①步當2v(Cr2O72)=v(CrO42－)時，達到了平衡狀態
B．對于上述平衡，加人適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于 CrO42-的生成
C．第②步中，還原 0.1molCr2O72-需要45.6gFeSO4
D．第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ．現有下列十種物質：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體；⑧硫酸鈉溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。
（1）按物質的樹狀分類法填寫表格的空白處：
分類標準 | 金屬單質 | 氧化物 | 溶液 | 膠體 |
屬于該類的物質 | ② | ⑧⑨ |
（2）上述物質中屬于非電解質的有_________；上述物質中能與鹽酸反應的電解質有________(填序號)。
Ⅱ.（1）在 KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應中，氧化劑是_________，還原產物是_________，氧化產物與還原產物的質量比是_________。
（2）在反應MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成標準狀況下4.48LCl2，轉移的電子的物質的量為___________mol。
Ⅲ.Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應體系中，發生BiO3-→Bi3+的反應過程，據此回答下列問題：
將以上物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。
________+ _________+ ________
_________+ ________+H2O
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子檢驗的方法正確的的是
A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B．某溶液中先滴加足量鹽酸無現象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，則原溶液中有SO42-
C．某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是含有大量的H+
D．某溶液中滴加鹽酸生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，說明原溶液中有CO32-
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