Question

15．汽車尾氣中的NO_x是大氣污染物之一，科學家們在嘗試用更科學的方法將NO_x轉化成無毒物質，從而減少汽車尾氣污染．壓縮天然氣（CNG）汽車的優點之一是利用催化技術能夠將NO_x轉變成無毒的CO₂和N₂．
①CH₄（g）+4NO₂（g）?催化劑 4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁＜0
②CH₄（g）+4NO（g）?催化劑 2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂＜0
③CH₄（g）+2NO₂（g）?催化劑  N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=△H₁+△H₂（用△H₁和△H₂表示）

Answer 1

分析 ①CH₄（g）+4NO₂（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁＜0
②CH₄（g）+4NO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂＜0
依據熱化學方程式和蓋斯定律計算，①+②得到所需熱化學方程式．

解答 解：①CH₄（g）+4NO₂（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁＜0
②CH₄（g）+4NO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂＜0
依據蓋斯定律計算①+②得到反應③的熱化學方程式為：
CH₄（g）+2NO₂（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=△H₁+△H₂，
故答案為：△H₁+△H₂．

點評 本題考查了熱化學方程式和蓋斯定律的計算應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．