Question

17．將一定質量未去除氧化膜的鎂條投入100mL某濃度的鹽酸中，鎂條恰好完全溶解，生成氣體100.8mL（標準狀況），向反應后的溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1的NaOH溶液，當Mg²⁺恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液體積為50mL．
（1）鹽酸的物質的量濃度為0.1mol•L^-1；
（2）該鎂條中未被氧化的鎂和被氧化的鎂的物質的量之比9：1．

Answer 1

分析 當向反應后的溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1的NaOH溶液，當Mg²⁺恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液體積為50mL，此時溶質為氯化鈉，根據組成守恒n（HCl）=n（NaOH）=0.2mol•L^-1×0.05L=0.01mol，由此分析解答．

解答 解：向反應后的溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1的NaOH溶液，當Mg²⁺恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液體積為50mL，此時溶質為氯化鈉，根據組成守恒n（HCl）=n（NaOH）=0.2mol•L^-1×0.05L=0.01mol，
（1）鹽酸的物質的量濃度為$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol•L^-1，故答案為：0.1；
（2）根據得失電子守恒：n（Mg）=n（H₂）=$\frac{100.8mL×1{0}^{-3}L/mL}{22.4L/mol}$=0.0045mol，而投入100mL某濃度的鹽酸中，鎂條恰好完全溶解，此時得到單一溶質氯化鎂，所以氯化鎂的物質的量為：$\frac{0.01mol}{2}$=0.005mol，所以氧化鎂的物質的量為：0.005mol-0.0045mol=0.0005mol，所以該鎂條中未被氧化的鎂和被氧化的鎂的物質的量之比為：0.0045mol：0.0005mol=9：1，故答案為：9：1．

點評 本題考查混合物計算，難度中等，注意利用守恒法解答，側重對學生的分析能力與解題方法技巧的考查．