Question

（7分）甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的五核10電子陽離子。A元素原子核內質子數比E的少1，D、E處于同主族。用甲進行如下實驗：

①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；

②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無現象，再滴入氯水，溶液呈紅色；

③取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；

④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，無明顯現象，再加入BaCl₂溶液，出現白色沉淀。

回答下列問題：

（1）C的元素符號是      ，D的原子結構示意圖                  。

（2）用離子方程式表示實驗②中現象的原因：                                  

（3）實驗③中出現的現象是                                     。

（4）經測定甲晶體的摩爾質量為392 g/mol，其中陽離子與陰離子物質的量之比為3:2，則甲晶體的化學式為                                    。

 

Answer 1

【答案】

（ 7分 ）（1）Fe      

（2）2Fe²⁺+Cl₂===2Cl^-+2Fe³⁺     Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃

（3）有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，加熱有大量刺激性氣味的氣體生成（或有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體生成）。

（4）(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O [或Fe(NH₄)₂(SO₄)₂·6H₂O]

【解析】A、B形成的五核10電子陽離子，所以A是N，B是H，則E是O。根據實驗②可知，含有亞鐵離子。根據實驗④可知，含有SO₄^2－。又因為D、E處于同主族，實驗D是S，C是Fe。

（1）S的質子數是16，所以原子結構示意圖是。

亞鐵離子能被氯氣氧化生成鐵離子，而鐵離子能和KSCN溶液反應，反應的方程式分別是2Fe²⁺+Cl₂===2Cl^-+2Fe³⁺  、Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃。

（3）由于含有NH₄^＋和Fe^2＋，所以加入氫氧化鈉并加熱后的實驗現象是有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，加熱有大量刺激性氣味的氣體生成（或有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體生成）。

（4）根據以上分析可知，陰離子是SO₄^2－，陽離子是NH₄^＋和Fe^2＋，所以根據電荷守恒可知，NH₄^＋和Fe^2＋的個數之比是2︰1。其中含有的結晶水是，因此化學式是(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O。