我們認識的一些物質，在實際生活中有重要的用途�，F有下列下列物質：A．Na2CO3 B．Ca(OH)2 C．CO(NH2)2D．HCl e.CO2 f.Ti－Al合金。請根據它們的用途，用字母代號填空：（1） 用于制造人造骨；（2）用于改造酸性土壤的是 ；（3）汽車制造廠電鍍前用于金屬表面除銹的是 ；（4） 常用于制皂和廚房中用來洗去油污;；(5) 是一種最重要的溫室氣體肥料。
科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上8月開學考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．常溫下加水稀釋時c(H+)／c(OH－)明顯增大的溶液：CH3COO－、Ba2+、NO3－、Br－
B．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－
C．由水電離的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、CO32－、NO3－
D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K＋、SO42－、S2－、SO32－
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題
a-松油醇有持久的紫丁香香氣，可作調香物、消毒劑、印染劑，a-松油醇G(C10H18O)的一種合成路線如下：
已知：I.烴A的相對原子質量為42，核磁共振氫譜顯示有3種化學環境的氫。
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為___________；D的名稱(系統命名)_____________。
（2）反應①需經2步完成，其中第二步反應的化學方程式為：_____________
（3）②的反應類型是__________， ④的反應類型是__________。
（4）在催化劑存在下，D發生加聚反應生成順式聚異戊二烯的化學方程式為____________；
（5）E、G的結構簡式分別為_______________、______________。
（6）F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_________種。
①分子中含有2個六元環且共用1個邊 ②能發生皂化反應
寫出其中任意一種的結構簡式：____________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述中可以說明反應 2HI(g)
H2(g)＋I2(g)已達平衡狀態的是( )
①單位時間內生成 n mol H2 的同時生成 n mol HI
②一個 H—H 鍵斷裂的同時有兩個 H—I 鍵斷裂
③百分組成 HI%＝I2% ④反應速率 v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)
⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1 ⑥v(HI)分解＝v(HI)生成 ⑦壓強不變
A．①③⑤ B．②⑥ C．④⑤ D．④⑥⑦
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高一上入學考試化學卷（解析版） 題型：實驗題
有一包黑色粉末，可能由C、CuO、Fe三種物質中的一種或幾種組成。某化學興趣小組為了探究它的成分，按如下步驟進行實驗。
（1）先對實驗做了如下設想和分析：黑粉中只有碳粉不溶解于稀鹽酸。取少量粉末于燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸，則實驗中可能出現的現象與對應結論如下表所示(表中未列完所有情況)。請你完成下表。
燒杯中可能出現的現象 | 結論 |
① | 只含Ｃ |
②固體部分溶解，溶液變成藍色，無氣泡 | |
③有黑色不溶物，有氣泡逸出，溶液呈淺綠色 | 含Ｃ、Ｆｅ |
（2）通過實驗及分析，確定該粉末為C、CuO的混合物。為了進一步探究C、CuO的性質，他們又利用這種混合物補充做了下面兩個實驗。
【實驗一】將此粉末敞口在空氣中灼燒完全，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應完全后，靜置。燒杯中 (填“有”或“無”)不溶物，溶液呈 色。
【實驗二】將此粉末隔絕空氣加熱(若碳完全反應)，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應完全后，靜置。請回答：①燒杯中 (填“有”或“無”)不溶物；②若靜置后溶液呈無色，則該溶液中溶質是 (寫化學式)；③若靜置后溶液呈藍色，該實驗過程中所發生反應的化學方程式 、 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高一上入學考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
現有100g過氧化氫溶液，測得其中含氫元素的質量分數為8％，加入8gCuSO4作催化劑
制取氧氣，充分反應后所得溶液（無晶體析出）中溶質的質量分數為
A．7.4％ B．10％ C．8％ D．11.1％
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省棗陽市高三上學期8月調研化學試卷（解析版） 題型：填空題
以重晶石（主要成分為BaSO4）為主要原料制備立德粉（ZnS和BaSO4的混合物）的工藝流程如下：
（1）焙燒時，焦炭需過量，其目的是：①_______________②_________________。
（2）焙燒過程中發生的反應之一是4CO（g）＋BaSO4（s）
BaS（s）＋4CO2（g），該反應的平衡常數的表達式為_________________________。
（3）反應器中發生反應的化學方程式為_______________________。
（4）用工業級氧化鋅（含少量FeO和Fe2O3雜質）和硫酸制取硫酸鋅溶液時，需先后加入H2O2溶液和碳酸鋅精制，加入H2O2溶液時發生反應的離子方程式為___________________，加入碳酸鋅的目的是將溶液中的Fe3＋轉化為紅褐色沉淀，寫出該反應的化學方程式：____________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省棗陽市高三上學期8月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．0．1mol·L-1 Na2S溶液中一定有：c（OH-）＝ c（H+）+ c（HS-）＋2c（H2S）
B．向 NH4Cl溶液中加入適量氨水，得到的堿性混合溶液中一定有 ：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．加熱Na2S溶液，溶液c（OH-）肯定增大，c（H+）肯定減小
D．加水稀釋0．1mol·L-1醋酸溶液，電離平衡向右移動，c（H+）一定減小
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Clˉ< Fe2+< H2O2< Iˉ< SO2。則下列反應不能發生的是( )
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+ B．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
C．H2O2+2H++ SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2O D．2Iˉ+2H++H2O2=2H2O+I2
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