Question

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到氣體VL（標準狀況）向反應后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾、洗滌、灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO₂的混合物，且體積比為1:1。則V可能為

A．9.0L

B．13.5L

C．15.7L

D．16.8L

Answer 1

A

解析試題分析： 可以采用極端假設法分析，由CuO12.0g得n(Cu)= 12.0g/80g·mol^-1="0.15" mol。結合題意假設只有CuS，反應中CuS只有S從-2價升到+6價，0.15 molCuS共失去1.2mole^-，設n(NO)= n(NO₂)=xmol，根據電子守恒1x+3x=1.2mol，x=0.3，V= (0.3+0.3)×22.4=13.44L。假設只有Cu₂S，為0.075mol，反應中Cu₂S有S從-2價升到+6價，有Cu從+1價升到+2價，0.075 molCu₂S共失去0.75mole^-，產生氣體必然小于13.44L，則只能選擇A。
考點：考察元素及其化合物性質、化學反應的計算。