【題目】一定條件下，體積不變容器中，N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反應過程中，反應速率的變化如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A. t1時刻增大c(N2)或c(H2)B. t2時刻加入催化劑
C. t3時刻降低溫度D. t4時刻往容器中充入He，以增大體系壓強
【答案】D
【解析】
由圖象可知，t1時正反應速率突然增大，逆反應速率不變；t2時正、逆反應速率同等程度增大，t3時正、逆反應速率突然減小，t4時正、逆反應速率突然增大，結合影響化學反應速率和化學平衡的因素分析解答。
A．t1時正反應速率突然增大，逆反應速率不變，正反應速率大于逆反應速率，則平衡正向移動，應為增大反應物濃度，故A正確；
B．t2時正、逆反應速率同等程度增大，平衡不移動，則為使用了催化劑，故B正確；
C．t3時正、逆反應速率突然減小，正反應速率大于逆反應速率，則平衡正向移動，該反應為放熱反應，則為降低溫度，故C正確；
D．t4時正、逆反應速率突然增大，正反應速率大于逆反應速率，則平衡正向移動，則應為增大壓強，但往容器中充入He，以增大體系壓強，反應物和生成物濃度不變，平衡不移動，故D錯誤；
故選D。
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【題目】在25℃時，向20.00mL0.10mol/L一元弱堿MOH溶液中滴0.10mol/LHCl溶液，混合溶液的pH、pOH變化曲線如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-)。下列說法錯誤的是（ ）
A.a+b=14
B.Q點消耗鹽酸的體積小于20.00mL
C.M點和N點溶液中，
相等
D.當V(HCl)=10.00mL時，c(M+)-c(MOH)=c(OH-)-c(H+)
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【題目】二甲醚主要用于替代汽車燃油、制氫及用于燃料電池原料。 回答下列問題
⑴二甲醚在加熱條件下能發生分解：（CH3）2O（g）→CH4（g）+H2（g）+CO（g），在某溫度壓強下測定其動力學數據如下：
t/s | 0 | 200 | 400 | 600 | 800 |
c［（CH3）2O]/mol·L-1 | 0.01000 | 0.00916 | 0.00839 | 0.00768 | 0.00702 |
0～800s 的二甲醚平均反應速率為__________________ 。
⑵一種“直接二甲醚燃料電池”結構如下圖所示，電解質為強酸溶液。電池工作時，能量轉化方式為______，負極的電極反應式為 ____。
⑶二甲醚與水蒸氣重整制 H2，相同投料比及流速時，單位時間內 H2 產率與催化劑及溫度下關系如下圖 所示，適宜的催化劑是______（選填 a、b、c）及適宜的溫度是____ 。
⑷工業中用 CO 和 H2 為原料可制取二甲醚，在 250℃、5MPa 及催化劑作用下，在反應器中合成。
a：3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g） K1
b：2CO（g）+4H2（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） K2
c：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）
已知：投料比 n（H2）/n（CO2）與原料氣轉化率的關系如下圖 所示。
①最佳 n（H2）/n（CO）比為_________________ （填圖中數字）。
②同一溫度下，CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）平衡常數為 K3，則 K3=__________用含 K1、K2 代數式表示）。
⑸已知反應 CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。一定條件下，向體積為 1L 的密閉容器中充入 1molCO2和 3molH2，測得 3min 時υ（H2）=0.5mol/L·min，10min 時達到平衡，平衡時，CO2 轉化率為 75%，在下圖中 畫出 CO2 和 CH3OH（g）的濃度隨時間變化曲線________。
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【題目】下列有關膠體的說法中，正確的是( )
A.根據是否具有丁達爾現象，將分散系分為溶液、濁液和膠體
B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體
C.將Fe(OH)3膠體和泥水分別過濾，發現均不能通過濾紙孔隙
D.用光束分別照射稀豆漿、FeCl3溶液都可以觀察到丁達爾現象
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【題目】于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應A(g)＋B(g) 
C(s)＋2D(g)，可以說明在恒溫下已達到平衡狀態的是
①反應容器中壓強不隨時間變化而變化 ②A氣體和B氣體的生成速率相等 ③混合氣體的平均摩爾質量不隨時間變化而變化 ④反應混合氣體的密度不隨時間變化而變化
A. ③④B. ②③C. ①③D. ①④
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 對于N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)達到平衡，在溫度不變、容積不變的密閉容器中充入N2，化學平衡常數變大
B. 對某一可逆反應，升高溫度則化學平衡常數一定變大
C. 平衡常數發生變化，化學平衡必定發生移動達到新的平衡
D. 改變條件，使反應物的平衡轉化率都增大，該可逆反應的平衡常數一定增大
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【題目】研究表明CO與N2O在Fe+作用下發生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，兩步反應分別為：①N2O+Fe+=N2+FeO (慢）：②FeO++CO=CO2+Fe+ (快）。下列說法正確的是
A. 反應①是氧化還原反應，反應②是非氧化還原反應
B. 兩步反應均為放熱反應，總反應的化學反應速率由反應②決定
C. Fe+使反應的活化能減小，FeO+是中間產物
D. 若轉移lmol電子，則消耗II.2LN2O
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【題目】鉻、鉬
、鎢
都是ⅥB族元素，且原子序數依次增大，它們的單質和化合物在生活、生產中有廣泛應用。
鉻元素的最高化合價為________；基態鉬原子的核外電子排布類似于基態鉻原子，其原子核外有________個未成對電子。
鉬可作有機合成的催化劑。例如，苯甲醛被還原成環己基甲醇。
環己基甲醇分子中采取
雜化的原子是________
寫元素符號
。
環己基甲醇的沸點高于苯甲醛，其原因是________。
鉻離子
能形成多種配合物，例如
。
已知配合物的中心粒子的配位數指配位原子總數。上述配合物中，
的配位數為________。
上述配合物中的非金屬元素按電負性由小到大的順序排列為________。
鉻的一種氧化物的晶胞結構如圖所示。
該氧化物的化學式為________。
已知晶胞底面的邊長為acm，晶胞的高為bcm，
代表阿伏加德羅常數的值，該鉻的氧化物的摩爾質量為
。該晶體的密度為________
用含a、b、和M的代數式表示。
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【題目】聯氨(N2H4)和次磷酸鈉(NaH2PO2)都具有強還原性.都有著廣泛的用途。
(1)已知:①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-621.5 kJ●mol-1
②N2O4(l)-=N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3 kJ●mol-1
則火箭燃料的燃燒反應為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=_____.
(2)已知反應N2H4(g)+ 2Cl2(g)
N2(g)+4HCl(g),T°C時,向V L恒容密閉容器中加入2 mol N2H4(g)和4 mol Cl2(g) ,測得Cl2和HCl的濃度隨時間的關系如圖所示。
①0~ 10 min內,用N2(g)表示的平均反應速率v(N2)=_______。
②M點時,N2H4的轉化率為______(精確到0.1)%。
③T °C時,達到平衡后再向該容器中加入1.2 mol N2H4(g)、0.4 mol Cl2(g)、0. 8 mol N2 (g)、1.2 mol HCl(g) ,此時平衡______(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。
(3)①在惰性氣體中,將黃磷(P4)與石灰乳和碳酸鈉溶液一同加入高速乳化反應器中制得NaH2PO2,同時還產生磷化氫(PH3)氣體,該反應的化學方程式為________________。
②次磷酸(H3PO2)是一元酸，常溫下.1.0 mol●L-1的NaH2PO2溶液pH為8,則次磷酸的Ka=___________。
③用次磷酸鈉通過電滲析法制備次磷酸.裝置如圖2所示。交換膜A屬于____(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜,電極N的電極反應式為______,當電路中流過3.8528×105庫侖電量時.制得次磷酸的物質的量為_____ (一個電子的電量為 1.6×10- 19庫侖,NA數值約為6. 02× 1023)。
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