Question

【題目】按要求填空：
（1）0.2molO3和0.3molO2的質量（選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”），分子數之比為 ， 所含原子數之比為 ， 在相同條件下的體積之比為。
（2）73gHCl氣體中含有個分子，標準狀況下占有的體積為L。
（3）相同物質的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，分別與AgNO3溶液反應，當生成的AgCl的沉淀的質量之比為3：2：1時，三種溶液的體積比為。
（4）標準狀況下VL氯化氫氣體溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρgmL，溶液中溶質的質量分數為ω，物質的量濃度為cmolL-1 ， 則ω=（任寫一種表達式）。

Answer 1

【答案】
（1）相等；2∶3；1∶1；2∶3
（2）2NA；44.8
（3）9∶3∶1
（4）
【解析】（1）0.2molO3和0.3molO2的質量均為9.6g，即相等，分子數之比等于它們的物質的量之比，為2:3，0.2molO3含有的氧原子的物質的量 0.6mol，0.3molO2含有的氧原子的物質的量 0.6mol，二者所含原子數之比為1:1，在相同條件下的體積之比等于它們的物質的量之比，為2:3；
（2）73gHCl物質的量= =2mol，HCl分子數目=2mol×NAmol-1=2NA ， 標況下其體積=2mol×22.4L/mol=44.8L；
（3）均發生反應Ag++Cl-=AgCl↓，生成的AgCl沉淀的質量之比為3：2：1，則KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯離子物質的量之比為3：2：1，則n（KCl）：n（CuCl2）：n（AlCl3）=3∶ ∶ =9：3：1，濃度相同體積之比等于各物質的物質的量之比為9：3：1；
（4）根據c= 公式可知ω= 。
【考點精析】本題主要考查了氣體的摩爾體積的概念和物質的量濃度的概念的相關知識點，需要掌握單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積．用Vm表示，Vm=V÷n．常用單位L·molˉ1；以單位體積里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度；符號CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶質B的物質的量，V是溶液體積），單位是mol·Lˉ1才能正確解答此題．