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將溶液（或氣體）X逐漸加入（或通入）到一定量Y溶液中，產生沉淀的質量與加入X的物質的量關系如下圖所示，符合圖中情況的一組物質是（）

	X	Y
A	Ba(HCO₃)₂溶液	NaOH溶液
B	KOH溶液	Mg(HSO₄)₂溶液
C	Na₂CO₃溶液	CaCl₂溶液
D	CO₂氣體	石灰水

解析試題分析：通過圖像分析，將X逐漸加入（或通入）到一定量Y溶液中，剛開始沒有沉淀，一段時間后有沉淀，一段時間后沉淀又不再變化，A、C、D項一開始就會出現沉淀；B項滿足。
考點：考查常見物質的性質及圖像與現象相結合。
點評：通過圖像考查學生對反應現象的分析處理能力，有一定的難度。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內質子數之和是A、C兩元素原子核內質子數之和的2倍．處于同周期的C、D、E三種元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素．F元素形成的氧化物有多種，其中之一為紅棕色粉末W．
（1）化合物X是由A、B、C形成的，其晶體類型為

離子晶體

，其陰離子的電子式為

；
（2）寫出W物質的一種用途

煉鐵原料或油漆的原料等

；
（3）寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應、且生成氣體的化學方程式

NaHSO₄+NaHSO₃═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

；
（4）化合物M由B、D、E三種元素形成，將M溶液逐滴加入到X溶液中，實驗的主要現象是

先無沉淀，后出現白色沉淀，且不消失

，
寫出有關反應的離子方程式

Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂0═4Al（OH）₃↓

；
（5）D單質、F單質和X溶液能構成原電池，寫出該原電池負極電極反應式樣

Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O

；
（6）通常條件下，C的最高價氧化物對應水化物2mol與E最高價氧化物對應水化物1mol和稀溶液間反應放出的熱量為114.6KJ，試寫出表示該熱量變化的離子方程式

H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂0（l）△H=-57.3KJ/mol

．
（7）將agD單質、F單質及D、F的氧化物樣品溶解在過量的100mL pH=1的E最高價氧化物對應水化物的溶液中，然后向其中加入X溶液使D、F離子剛好完全沉淀，用去X溶液50mL，則X溶液的物質的量濃度為

0.2

mol?L^-1．
（8）B與C形成的化合物Y呈淡黃色，Y與F的硫酸鹽（純凈物）按物質的量之比1：2混合溶于水中，反應的離子方程式可能為

3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O═6Na⁺+4Fe（OH）₃↓+2Fe³⁺；6Na₂O₂+4Fe³⁺+6H₂O═12Na⁺+4Fe（OH）₃↓+3O₂↑

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?閘北區一模）碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產、生活中都有重要的應用．現有3.58g Na₂CO₃和NaHCO₃固體混合物，將其制成溶液后，邊攪拌邊逐滴滴加80.0mL 1.0mol/L鹽酸，反應完全后生成的CO₂氣體折算成標準狀況下的體積為896mL（設氣體全部逸出，下同）．（1）通過計算可知上述反應中

鹽酸

過量．固體混合物中Na₂CO₃與NaHCO₃的物質的量之比為

1：3

．
（2）取a g 上述Na₂CO₃和NaHCO₃固體混合物，將其制成溶液后，邊攪拌邊逐滴滴加40.0mL 1.0mol/L鹽酸，反應完全后生成的CO₂氣體折算成標準狀況下的體積為448mL，則a的值為

1.79或7.16

；
NaHCO₃在潮濕的空氣中會緩慢的分解，Na₂CO₃會吸收空氣中的水分：Na₂CO₃?nH₂O（n為平均值，n≤10）．取沒有妥善保管已部分變質的碳酸氫鈉樣品W 9.52g溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的標準狀況下CO₂的體積如圖（已知鹽酸加至15mL時，生成CO₂112mL）．
（3）求x的值．
（4）樣品W中的成分及各成分的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：013

將溶液(或氣體)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中，產生沉淀的量(g)與加入Y物質的量(mol)的關系如圖所示．符合圖中情況的一組物質是