Question

已知還原性由強到弱的順序為：SO₃^2-＞I^-＞Br^-．向NaBr、NaI、Na₂SO₃的混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成可能是

1. A.
   NaCl
2. B.
   NaCl、NaBr、Na₂SO₄
3. C.
   NaCl、Na₂SO₄、I₂
4. D.
   NaCl、NaI、Na₂SO₄

Answer 1

B
分析：根據氧化還原反應的先后順序取決于氧化性或還原性的相對強弱，還原性最強的Na₂SO₃優先與Cl₂反應（Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl）生成Na₂SO₄；其余依次為NaI、NaBr分別與Cl₂反應生成NaCl、I₂、Br₂；有可能NaBr未反應完全，但不會NaBr反應完全而余NaI．生成的Br₂、I₂蒸干并灼燒時將揮發，升華脫離固體．
解答：根據氧化還原反應的先后順序取決于氧化性或還原性的相對強弱，還原性最強的Na₂SO₃優先與Cl₂反應（Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl）生成Na₂SO₄，所以固體中一定含有Na₂SO₄；
其余依次為NaI、NaBr分別與Cl₂反應生成NaCl、I₂、Br₂，則固體中一定含有NaCl；
有可能NaBr未反應完全，但不會NaBr反應完全而余NaI，生成的Br₂、I₂蒸干并灼燒時將揮發，升華脫離固體．
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度中等，本題要注意Cl₂和NaBr、NaI、Na₂SO₃反應的先后順序．