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2．用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定量的另一種物質（方框號內），溶液能與原溶液完全一樣的是（　　）

A．

NaOH[H₂O]

B．

CuCl₂[CuSO₄]

C．

NaCl[NaCl]

D．

CuSO₄[Cu（OH）₂]

分析電解池中，要想使電解質溶液復原，遵循的原則是：電解后從溶液中減少的物質是什么就利用元素守恒來加什么，據此進行解答．

解答解：A．電解NaOH溶液時，陽極產生氧氣，陰極產生氯氣，所以應加水讓電解質溶液復原，故A正確；
B．電解CuCl₂溶液時，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極銅離子得到電子生成銅單質，所以應加CuCl₂讓電解質溶液復原，故B錯誤；
C．電解NaCl溶液時，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極氫離子得到電子生成氫氣，所以應加HCl讓電解質溶液復原，故C錯誤；
D．電解硫酸銅時，陽極產生氧氣，陰極產生金屬銅，所以應加CuO讓電解質溶液復原，加入氫氧化銅會多加入水，故D錯誤；
故選A．

點評本題考查了電解池原理，題目難度不大，明確電解原理為解答關鍵，分析兩個電極上產生的物質，本著“出什么加什么”的思想來讓電解質復原，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有一種有機物A具有抗癌作用，其結構簡式為：

，下列關于有機物A的說法錯誤的是（　�。�

	A．	有機物A可以與氯氣反應
	B．	有機物A與互為同分異構體
	C．	有機物A可與CH₃COOH發生酯化反應
	D．	有機物A可以使酸性KMnO₄溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．材料是人類社會生活的物質基礎，材料創新則是科技進步的集中體現．
①鋼鐵在潮濕的空氣中發生吸氧腐蝕，正極電極反應為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
②塑料、纖維及橡膠為三大有機高分子材料，其中聚乙烯的結構簡式為

．
③水泥、玻璃及陶瓷都是傳統的硅酸鹽材料，生產水泥和玻璃都用到的原料是石灰石；制備玻璃的反應Na₂CO₃+SiO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂SiO₃+CO₂↑或CaCO₃+SiO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaSiO₃+CO₂↑（任寫一個）；SiC是一種新型的陶瓷，工業上用石英砂與焦炭高溫條件下生成SiC同時生成CO，該反應的化學方程式為SiO₂+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiC+2CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．XeO₃是一種不穩定的物質，具有強氧化性．
（1）配平反應的離子方程式：
5XeO₃+6Mn²⁺+9H₂O→6MnO₄^-+5Xe↑+18H⁺
（2）反應現象為：①有氣泡產生；②溶液顯紫紅色．
（3）被氧化的元素是Mn．
（4）將適量的XeO₃投入30mL 0.1mol•L^-1 Mn²⁺的水溶液中，剛好完全反應．
①此時轉移電子總數為0.015mol．
②將反應后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．

A是易溶于水的有機物C₂H₅OH，能發生如圖所示的多種反應（部分產物已略），D的相對分子質量為44，分子式為C₂H₄O．請回答下列問題：
（1）反應①、②、③、④中屬于酯化反應的是③；
（2）寫出有機物C的結構簡式CH₃COOCH₂CH₃；
（3）寫出反應④的化學方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．

50mL 0.50mol•L^-1鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o影響”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o影響”）
（5）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱為-285.5kJ•mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．在恒溫時，在固定容器中充入N₂O₄，發生反應N₂O₄（g）?2NO₂（g），在達到平衡后，若又向容器中充入一定量的N₂O₄，當達到新平衡時，反應體系中NO₂（g）的體積分數將B（A．增大、B．減小、C．不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氮元素的化合態與游離態在一定的條件下可相互轉化，從而實現了自然界中的氮循環．
（1）已知有關熱化學方程式如下：
①4NH₃（g）+5O₂ （g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905KJ/mol
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol
④N₂ （g）+O₂ （g）═2NO （g）△H=QKJ/mol
反應①中有關化學鍵的鍵能（kJ/mol）如下：H-O鍵：463，H-N鍵：391，O=O鍵；497．則NO中的化學鍵鍵能為631.5kJ/mol，Q=+180.5．
（2）向某恒容器密閉容器中充入2.4molNH₃，3.1molO₂發生反應：4NH₃（g）+5O₂ （g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905KJ/mol；測得平衡時反應體系中某種量值X與壓強p、溫度T之間的變化如圖Ⅰ所示．

①X表示NH₃的百分含量，則p₂＞p₁（填“＞”或“＜”）；b、c兩點對應的平衡常數K（b）=K（c）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②X還可以表示a（填字母）．
a．混合氣體的平均摩爾質量 b．NO的產率 c．△H
（3）一定溫度下，向2L某恒容器密閉容器中充入1.6molNH₃，3.3molO₂，測得NO、某種物質a的濃度與時間的關系如圖Ⅱ所示．
①a物質是NH₃，前3min內H₂O表示的平均反應熟慮為v（H₂O）=0.20mol/（L•min）
②該溫度下的平衡常數K=73.9．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為了節約煤炭和石油資源，用較少的碳原料生成較多的燃料提供給人類，一碳化學應運而生．合成氣（CO、H₂）、甲烷和甲醇是一碳化學的基礎原料，表所列為25℃、101kPa時四種物質的燃燒熱：

化學式	△H/（kJ?mol^-1）	化學式	△H/（kJ?mol^-1）
CO（g）	-283.0	CH₄（g）	-890.3
H₂（g）	-285.8	CH₃OH（l）	-726.5

回答下列問題：
（1）25℃時，用合成氣制備甲醇的熱化學方程式CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（l）△H=-128.1kJ?mol^-1．
（2）工業上可利用甲烷制造合成氣，發生的反應為CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）；某溫度下，向容積為4L的恒容密閉容器中通入6mol CO₂和6mol CH₄發生上述反應，5min后在該溫度下達到平衡，這時測得反應體系中各組分的體積分數相等，則該反應在0～5min內的平均反應速率v（CO）=0.2mol?L^-1?min^-1；在相同溫度下，將上述反應改在起始容積為4L的恒壓密閉容器內進行，則到達平衡的時間大于（填“大于”或“小于”或“等于”）5min．
（3）反應CH₃OH（g）+CO（g）?HCOOCH₃（g）△H=-29.1kJ?mol^-1為一碳化學在有機合成方面的重要應用．溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：

①根據反應體系的壓強對甲醇轉化率的影響并綜合考慮生產成本因素，在下列各壓強數據中，工業上制取甲酸（HCOOCH₃）甲酯應選擇的壓強是b（填下列序號字母）；
a.3.5×10⁶Pa b.4.0×10⁶ Pa c.5.0×10⁶ Pa
②用上述方法制取甲酸甲酯的實際工業生產中，采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時，溫度對反應速率影響較小，又因反應放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉化率降低．

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