Question

1．向含有2molHNO₃的稀溶液中加入3mol銅，充分反應后產生的氣體在標準狀況下的體積約為（　　）

• A． 89.6L
• B． 44.8L
• C． 22.4L
• D． 11.2L

Answer 1

分析 銅與稀硝酸發生反應為：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，結合銅、硝酸的物質的量判斷過量情況，然后根據不足量計算出生成NO的物質的量，再根據V=nVm計算出生成NO在標準狀況下的體積．

解答 解：銅與稀硝酸發生反應：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
3mol銅與稀硝酸完全反應需要消耗硝酸的物質的量為：3mol×$\frac{8}{3}$=8mol，則稀硝酸不足，
2mol硝酸完全反應生成NO的物質的量為：n（NO）=$\frac{1}{4}$n（HNO₃）=0.5mol，
標準狀況下0.5molNO的體積為：22.4L/mol×0.5mol=11.2L，
故選D．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，根據反應原理及反應物的量正確判斷過量情況為解答關鍵，注意掌握物質的量與氣體摩爾體積、摩爾質量之間的關系，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．