【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間的轉化關系如圖所示。已知淀粉遇單質碘變藍，下列說法中正確的是
A. 向含I的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍
B. 途徑II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3
C. 氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3
D. 一定條件下，I與IO3可能生成I2
【答案】D
【解析】
A. 向含I-的溶液中通入少量C12，可產生碘單質，能使淀粉溶液變藍，向含I-的溶液中通入過量C12，生成IO3-，不能使淀粉溶液變藍，故A錯誤；
B. D.根據轉化關系2IO3-~ I2~10e- ,SO32-~ SO42~2e-，途徑II中若生成l mol I2，消耗 5mol NaHSO3，故B錯誤；
C、由途徑I可以知道氧化性C12>I2,由途徑Ⅱ可以知道氧化性I2＜IO3-,由途徑Ⅲ可以知道氧化性C12 >IO3-,故氧化性的強弱順序為C12> IO3- > I2,故C錯誤；
D、一定條件下，I-與IO3-可發生歸一反應生成I2，故D正確；
綜上所述，本題應選D。
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【題目】在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是( )
A.Mg2+、Na+、SO42、ClB.Na+、Cu2+、SO42、NO3－
C.Na+、K+、OH、ClD.Ba2+、CO32、NO3－、K+
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【題目】下列關于Na和Na＋的敘述中，錯誤的是
A. 它們相差一個電子層
B. 它們的化學性質相似
C. 鈉原子，鈉離子均為同一元素
D. 灼燒時，它們的焰色反應都呈黃色
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【題目】下列說法中錯誤的是
A. 鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低
B. 水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵
C. ①CH4、NH4+ ②H2S、HCl ③CO2、N2O ④CO32-、NO3-以上各組微粒中不屬于等電子體的是②
D. BrCH2CHOHCH2OH存在手性異構體
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【題目】化合物M是一種合成藥品的中間體，其合成路線如圖所示。
已知：
（弱堿性，易被氧化）
(1)寫出反應①的化學方程式_____________。
(2)反應②屬于____反應（填有機反應類型）。
(3)寫出
中官能團的名稱__________。
(4)H為
的同分異構體，則滿足下列條件的H的同分異構體共有______種，其中滿足下列條件且含4種不同氫原子的同分異構體的結構簡式是___________。
①顯弱堿性，易被氧化 ②分子內含有苯環 ③能發生水解反應
(5)請你設計由A合成B的合成路線_________________________________________________________。
提示：①合成過程中無機試劑任選； ②合成路線表示方法示例如圖所示。
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【題目】己知：
(主要產物)，1mol某烴A充分燃燒后可以得到9molCO2和5molH2O，烴A中含有苯環，且苯環上有兩種類型氫。該烴A在不同條件下能發生如下所示的一系列變化。填空：
（1）A的分子式為___________________。
（2）上述反應中，③是________________反應，⑥是_________________反應。(填反應類型)
（3）寫出下列物質的結構簡式：C________________，E_______________，H_______________。
（4）寫出D→F反應的化學方程式__________________________。
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的5種短周期元素，A最外層電子數是其電子層數的兩倍；B能形成雙原子陰離子；C與B能形成兩種常見的離子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水。請回答下列問題：
（1）B的雙原子陰離子電子式為_______，用化學式表示一種由B、C、E組成的物質_____。
（2）B的氫化物比E的氫化物的沸點____ (填“高”或“低”)，理由是__________。
（3）B、C、D組成化合物的水溶液與過量AB2反應的離子方程式______________________。
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