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原子的核電荷數小于18的某元素X，其原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1，原子核內質子數是2n²－l。下列有關元素X的說法中不正確的是（）

A．元素X能形成化學式為X（OH）₃的堿

B．元素X可能形成化學式為KXO₃的含氧酸鉀鹽

C．元素X原子的最外層電子數和核電荷數肯定為奇數

D．元素X能與某些金屬元素形成化合物

最外層電子數不能超過8個，即2n+1＜8，解得n＜3.5.所以n可以是1、2或3。又因為原子的電子層數為n，所以n＝1不成立，所以X可能是N或Cl。所以選項A是錯誤的，最高價氧化物的水化物都是強酸。答案選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表：

元素代號	A	B	D	E	G	H	I	J
化合價	–1	–2	+4、–4	+4、–2	+5、–3	+3	+2	+1
原子半徑／nm	0.071	0.074	0.077	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有關數據，并結合已學過的知識，回答以下問題。涉及上述元素的答案，請用元素符號表示。
(1)E元素在周期表中位于     周期     族；
(2)A、H、J對應的離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號）
(3)J單質在B單質中燃燒可生成化合物X，X的電子式是                ，其中所含的化學鍵類型為                             。
(4)I單質可在D的最高價氧化物中燃燒，涉及的化學方程式為：                     。
(5)B與H所形成的化合物與J的最高價氧化物對應水化物Y的溶液發生反應的離子方程式為                                                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素

（1）下列（填寫編號）組元素的單質可能都是電的良導體。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響。
原子核失去核外不同電子所需的能量（KJ·mol^-1）

	鋰	X	Y
失去第一個電子	519	502	580
失去第二個電子	7 296	4 570	1 820
失去第三個電子	11 799	6 920	2 750
失去第四個電子		9 550	11 600

①通過上述信息和表中的數據分析，為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量                    。
②表中X可能為13種元素中的       （填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成的化合物的化學式　　　　　。
③Y是周期表中      族的元素。
④以上13種元素中，     （填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。
（3）g元素原子基態時的核外電子排布式為______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白：（無特殊說明均填元素符號、化學式等化學用語）

主族周期	IA	ⅡA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2					②	③		④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

（1）在這些元素中,化學性質最不活潑的元素名稱是      ，最高價氧化物對應的水化物是兩性氫氧化物的元素是      ，⑤⑥⑩元素中原子半徑最大的元素為      。⑧號元素的原子結構示意圖為                。
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是         ，堿性最強的化合物的化學式是            ，⑧、⑨號元素的氫化物中還原性較強的是                 。
（3）②與③形成的化合物屬于         （填“共價”或“離子”）化合物。
（4）⑩號元素與水反應的化學方程式為                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

P軌道電子云形狀正確的是

A．球形對稱	B．圓形對稱
C．極大值在x、y、z軸上的紡錘形	D．互相垂直的花瓣形

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

針對下面10種元素，完成以下各小題。

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl	m]

（1）地殼中含量最多的元素是           （填名稱）。
（2）化學性質最不活潑的元素是          （填元素符號）。
（3）Al的原子結構示意圖為             。
（4）C與N相比，原子半徑較小的是            。
（5）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是            （填化學式）。
（6）MgO和Al₂O₃中，屬于兩性氧化物的是           。
（7）S和Cl相比，元素非金屬性較強的是            。
（8）工業上以N₂和H₂為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH₃，請寫出反應的化學方程式                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鹵素（F、Cl、Br、I）的敘述中，正確的是（）

A．原子核外最外層電子數隨原子序數的增大而增多

B．氣態氫化物的穩定性隨原子序數的增大而增強

C．原子半徑隨原子序數的增大而減小

D．氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化鉀試紙變藍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中，互稱為同位素的是：

A．¹²C和¹⁴C

B．氧氣和臭氧

C．甲烷和乙烷

D．正丁烷和異丁烷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

類推法是科學學習的重要方法之一。在學習了鹵族元素的各種性質后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質。請結合元素周期律完成下列問題：

元素	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
單質熔點(℃)	－218.4	113	x	450
單質沸點(℃)	－183	444.6	685	1390
主要化合價	－2	－2，＋4，＋6	－2，＋4，＋6
原子半徑	逐漸增大
單質與H₂ 反應情況	點燃時易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

（1）硒的熔點(x)范圍可能是                       。
（2）碲的主要化合價可能是                        。
（3）在H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te四種氫化物中，沸點最低的物質是          ；沸點最高的物質是          。

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