Question

將6.4g銅片完全溶解在100mL8.5mol/L的硝酸中，收集到3.36LNO和NO₂的混合氣體（標準狀況）．
（1）在標準狀況下，若將集滿上述NO和NO₂容器倒立于盛有足量水的水槽中，通入一定量的O₂，充分反應后，發現容器中無氣體剩余，則需要通入標準狀況下的O₂的體積為多少？
（2）欲將反應后溶液中的Cu²⁺完全沉淀，需要加入2mol/L的NaOH溶液的體積為多少？（寫出簡要計算過程）．

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,離子方程式的有關計算

專題：

分析：（1）反應生成的NO和NO₂的混合氣體倒立于盛有足量水的水槽中，通入一定量的O₂，反應又生成硝酸，縱觀整個過程，Cu失去電子等于氧氣獲得電子，根據電子轉移守恒計算需要氧氣物質的量，再根據V=nV_m計算氧氣體積；
（2）欲將反應后溶液中的Cu²⁺完全沉淀，此時溶液中溶質為NaNO₃，根據氮元素守恒計算n（NaNO₃），根據Na元素守恒n（NaOH）=n（NaNO₃），再根據V=

n

c

計算需要加入NaOH溶液的體積．

解答： 解：（1）反應生成的NO和NO₂的混合氣體倒立于盛有足量水的水槽中，通入一定量的O₂，反應又生成硝酸，縱觀整個過程，Cu失去電子等于氧氣獲得電子，
Cu的物質的量為

6.4g

64g/mol

=0.1mol，根據電子轉移守恒，需要氧氣物質的量為

0.1mol×2

4

=0.05mol，故需要標況下氧氣的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：需要氧氣的體積為1.12L；
（2）欲將反應后溶液中的Cu²⁺完全沉淀，此時溶液中溶質為NaNO₃，3.36LNO和NO₂的混合氣體的物質的量為

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，根據氮元素守恒n（NaNO₃）=0.1L×8.5mol/L-0.15mol=0.7mol，根據Na元素守恒n（NaOH）=n（NaNO₃）=0.7mol，需要加入NaOH溶液的體積為

0.75mol

2mol/L

=0.35L，故答案為：0.35L．

點評：本題考查化學方程式計算、混合物計算等，難度中等，注意根據電子轉移守恒和原子守恒計算，側重考查學生分析解決問題的能力．