實驗測得：101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式的書寫正確的是
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1
②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
| A．僅有② | B．僅有②④ | C．僅有②③④ | D．全部符合要求 |
鴻圖圖書寒假作業假期作業吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列圖示與對應的敘述相符的是 
| A．圖Ⅰ中 可以看出反應A（g）=C（g）的△H=(E1-E4)kJ·mol－1 |
B．圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應2SO2＋O2 2SO3 各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是擴大了容器的體積 |
| C．圖Ⅲ表示將CO2通入NaOH的稀溶液中，隨著CO2的通入，溶液中水電離出的c（H+）變化關系 |
| D．圖Ⅳ曲線表示用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由此可判斷HX的酸性最強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
Ⅰ．已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l)十3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= －1275.6 kJ·mol—1
② H2O(l)=H2O(g) △H="+" 44.0 kJ.mo—1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 。
Ⅱ．磷酸（H3PO4）在水溶液中各種存在形式物質的量分數δ隨pH的變化曲線如下圖：
（1）在Na3PO4溶液中，c（Na＋）／c（PO43－） 3（填“＞”“＝”“＜”），向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后 ，pH從10降低到5的過程中發生的主要反應的離子方程式為 。
（2）從圖中推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度大小關系正確的是 。（填選項字母）
A、C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞ C（H+）＞ C（HPO4 2-）＞ C（H3PO4 ）
B、C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞ C（OH-）＞ C（ H3PO4）＞ C（HPO4 2- ）
C、C(H+)+ C(Na+)＝C(OH-)+C(H2PO4－)+2C(HPO42－)＋3C(PO43－)＋C（H3PO4 ）
D、C(Na+)＝C(H2PO4－)+C(HPO42－)＋C(PO43－)＋C（H3PO4 ）
（3）假設25℃條件下測得0.1 mol·L–1的Na3PO4溶液的pH＝12 ，近似計算出Na3PO4的第一步水解的水解常數Kh（寫出計算過程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，結果保留兩位有效數字）。
Ⅲ．化學在環境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理酸性水中的硝酸鹽污染。電化學降解NO3－的原理如圖所示。電源正極為 （填A或B），陰極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是
①幕布的著火點升高
②幕布的質量增加
③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度
④氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣
| A．①② | B．①③ | C．②④ | D．③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知下列熱化學方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24．8kJ·mol－1
②Fe2O3(s)＋
CO(g)=
Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－15．73kJ·mol－1
③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640．4kJ·mol－1
則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的ΔH約為( )
| A．－218kJ·mol－1 | B．－109kJ·mol－1 |
| C．＋218kJ·mol－1 | D．＋109kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某一化學反應在不同條件下的能量變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是
| A．化學催化比酶催化的效果好 |
| B．使用不同催化劑可以改變反應的熱效應 |
| C．使用不同催化劑可以改變反應的能耗 |
| D．反應物的總能量低于生成物的總能量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：
①I2(g)＋H2(g) 
2HI(g) ΔH1＝－9.48 kJ/mol
②I2(s)＋H2(g) 2HI(g) ΔH2＝＋26.48 kJ/mol
下列判斷正確的是
| A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJ |
| B．I2(g)===I2(s) ΔH＝－17.00 kJ/mol |
| C．固態碘的穩定性比氣態碘的穩定性高 |
| D．1 mol固態碘和1 mol氣態碘分別與氫氣完全反應，前者斷裂的I—I鍵更多 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列說法正確的是
| A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1 |
| B．同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多 |
C． H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
| D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
2010年10月1日，我國在西昌衛星發射中心成功發射“嫦娥二號”。嫦娥二號火箭推進器以聯氨(N2H4)為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質反應的熱化學方程式為
N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－533.23 kJ·mol－1
H2O(g)=H2O(l)；ΔH2＝－44 kJ·mol－1
2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)；ΔH3＝－196.4 kJ·mol－1
則聯氨與過氧化氫反應的熱化學方程式可表示為( )
| A．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1 |
| B．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－641.63 kJ·mol－1 |
| C．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－641.63 kJ·mol－1 |
| D．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－817.63 kJ·mol－1 |
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