下列實驗方法能達到實驗目的的是（ ）
A. 用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘單質
B. 用分液漏斗分離苯與四氯化碳的混合物
C. 用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液
D. 實驗室檢驗淀粉是否發生了水解，可在反應后的溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱，若觀察到沒有出現銀鏡，說明沒有水解
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輕巧奪冠周測月考直通高考系列答案科目：高中化學 來源：2017屆山東省泰安市高三第一輪復習質量檢測（一模）理科綜合化學試卷（解析版） 題型：推斷題
OPA可用作內窺鏡手術用器械抗菌消毒劑，也用于合成新抗血小板聚集藥吲哚波芬。由烴A合成OPA的轉化關系如圖所示。
回答下列問題：
(1)下列關于A的說法正確的是__________(填字母)。
a．與苯互為同系物 b．能與溴水發生加成反應
c．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 d．能發生加聚反應生成高分子化合物
(2)A→B的反應類型為________________。
(3)OPA的化學名稱為________________。
(4)C中所含官能團的名稱為______________。
(5)E是一種聚酯類高分子化合物，由D生成E的化學方程式為_____________________。
(6)D的同分異構體中，含有苯環且苯環上只有兩個取代基，能水解且能與FeC13溶液 發生顯色反應的有________種，其中能發生銀鏡反應且核磁共振氫譜只有5組峰的是 ___________(填結構簡式)。
(7)寫出以甲苯為原料(其他無機試劑任選)制備苯甲酸苯甲酯的合成路線：__________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省、衡陽八中等十三校重點中學高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向Cr2(SO4)3的水溶液中加入Na0H溶液，當pH=4.6時，開始出現Cr(OH)3沉淀,隨著pH的升高，沉淀增多，但當pH≥13時，沉淀消失，出現亮綠色的亞鉻酸根離子(CrO2-)，其平衡關系為：
向50mL0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液中，加入l.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反應后，溶液中可觀察到的現象為
A. 溶液為紫色 B. 溶液中有灰綠色沉淀 C. 溶液為亮綠色 D. 無法判斷
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省、衡陽八中等十三校重點中學高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列進行性質比較的實驗，不合理的是
A. 比較Cu、Fe的金屬性：銅加入硫酸鐵溶液中
B. 比較氯的非金屬性強于溴：溴化鈉浴液中通入氯氣
C. 比較高錳酸鉀的氧化性強于氯氣：高錳酸鉀中加入濃鹽酸
D. 比較乙醇中的羥基活潑性弱于水：分別與顆粒大小相同的鈉反應
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二3月學業水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
取膽礬（CuSO4·5H2O）和鐵粉組成的混和物，放入足量水中充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到固體，稱量其質量比原混和物的質量減輕48.4g；另取同質量的原混和物放入水中充分反應后再加入足量的稀硫酸，充分作用后過濾，將濾液蒸干，得到FeSO4·7H2O晶體，稱其質量比原混和物的質量增加16.6g。則混合物中膽礬和鐵粉的物質的量之比為（ ）
A. 1︰1 B. 2︰3 C. 3︰4 D. 4︰5
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二3月學業水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列變化中生成物的總能量大于反應物的總能量的是（ ）
A. H—Cl→H + Cl B. H + H→H—H
C. CaO + H2O = Ca(OH)2 D. HCl+ NaOH = NaCl+ H2O
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二3月學業水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述錯誤的是
A. 可用鋁制容器盛裝稀硫酸
B. Na2O2可用于呼吸面具中作為氧氣的來源
C. Fe2O3常用于制造紅色油漆和涂料
D. Si可用于制造太陽能電池
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省樂山市高三第二次調查研究考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與人類生產、生活環境密切相關。下列說法正確的是
A. 化石燃料的大量開發和使用是導致溫室效應和形成膠時酸雨的重要原因
B. 為消除碘缺乏病，政府規定在食鹽中必須舉加一定量的KI
C. 為了確保食品安全，應禁止使用食品添加劑
D. 為了提高農作物產量，應該大量使用農藥和化肥
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市長望瀏寧四縣高三3月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
從宏觀現象探究微觀本質是重要的化學學科素養。以FeCl3溶液為實驗研究對象，探究其與堿性物質之間的復雜多樣性。實驗如下：
（1）①中反應的離子方程式是_________________。
（2）②中逸出的無色氣體是_______________。
（3）對于③中的實驗現象，同學們有諸多猜測，繼續進行實驗：
Ⅰ．甲取③中的紅棕色溶液少許，滴入少量鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀。 甲得出結論：FeCl3與Na2SO3發生了氧化還原反應，離子方程式是______________。
Ⅱ．乙認為甲的實驗不嚴謹，重新設計并進行實驗，證實了甲的結論是正確的。其實驗方案是取Ⅰ中所得溶液少許進行__________離子的檢驗。
（4）受以上實驗的啟發，同學們對pH≈8的1mol/LNaF溶液與FeCl3溶液混合時的現象產生了好奇并進行實驗：
實驗操作及現象 | ④向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液。溶液變無色 |
⑤向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL蒸餾水，溶液顏色變淺 |
Ⅰ．⑤的實驗目的是___________。
Ⅱ．為探究④中溶液變無色的原因，進行如下實驗：
資料顯示：FeF3溶液為無色。
用平衡移動原理解釋紅褐色沉淀產生的原因：_______________。
（5）根據實驗，FeCl3溶液與堿性物質之間的反應的多樣性與_____________________有關。
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