Question

下列有關溶液中的離子反應及離子濃度大小表述正確的是

A．中和相同體積、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同

B．在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

C．在NaOH溶液中加入與其等物質的量的CH3COOH的過程中，始終有 c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．將相同物質的量濃度的某弱酸（A－為弱酸根）溶液與KA溶液等體積混勻，測得混合后溶液pH＝10，則混合液中c(K＋)＞c(A－)

Answer 1

D

A 錯誤，CH₃COOH是弱酸，HCl是強酸，當PH相同時，CH₃COOH的濃度大，在體積相同的情況下，CH₃COOH的物質的量大，消耗的NaOH物質的量多
B 錯誤，根據質子守恒，c(OH^－)= c(H⁺)-c(H₂CO₃)+c(CO₃^2－)
C 錯誤，有可能有這種情況，c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)
D 正確。混合后溶液pH＝10，顯堿性，c(OH^－)＞c(H⁺)，根據電荷，c(K^＋)＞c(A^－)