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15.已知:共軛二烯烴(如1,3-丁二烯)可以發生如下兩種加成反應:
CH2=CH-CH=CH2
請以苯酚為原料,其他無機試劑任選,合成,寫出正確的合成路線:

分析 以苯酚為原料,其他無機試劑任選,合成,先用苯酚和氫氣發生加成反應生成環己醇,環己醇再和濃硫酸混合加熱發生消去反應生成環己烯,環己烯和溴發生加成反應生成1,2-二溴環己烷,1,2-二溴環己烷和NaOH的醇溶液加熱發生消去反應生成1,3-環己二烯,1,3-環己二烯和溴在較低溫度下發生1,4加成生成1,4-二溴-2-環己烯,1,4-二溴-2-環己烯和NaOH的水溶液發生取代反應生成和氫氣發生加成反應生成,據此分析解答.

解答 解:以苯酚為原料,其他無機試劑任選,合成,先用苯酚和氫氣發生加成反應生成環己醇,環己醇再和濃硫酸混合加熱發生消去反應生成環己烯,環己烯和溴發生加成反應生成1,2-二溴環己烷,1,2-二溴環己烷和NaOH的醇溶液加熱發生消去反應生成1,3-環己二烯,1,3-環己二烯和溴在較低溫度下發生1,4加成生成1,4-二溴-2-環己烯,1,4-二溴-2-環己烯和NaOH的水溶液發生取代反應生成和氫氣發生加成反應生成,其流程圖為
故答案為:

點評 本題考查有機物合成,為高考高頻點,側重考查學生知識運用能力,明確常見有機物官能團及其性質、常見反應類型、反應條件即可解答,可以根據目標采用采用逆向思維方法進行判斷,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.寫出下列反應化學方程式,并寫出該反應屬于何反應類型.
(1)乙烯使溴水褪色Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br,加成反應
(2)苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱,取代反應;
(3)由乙炔制聚氯乙烯CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH2=CHCl,加成反應、nH2C=CHCl$\stackrel{引發劑}{→}$,加聚反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.現用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸500ml.
(1)選用的主要儀器有:
①量筒②燒杯③玻璃棒④500mL容量瓶⑤膠頭滴管
(2)請將下列操作按正確的順序把序號填在橫線上
A.用量筒量取濃硫酸             B.反復顛倒搖勻
C.用膠頭滴管加水至刻度         D.洗滌所用儀器
E.稀釋濃硫酸                   F.將溶液轉入容量瓶
其操作的正確順序為AEFDCB.
(3)簡要回答下列問題:
①所需濃H2SO4的體積為13.6mL.
②如果實驗室有15mL,20mL,25mL的量筒,選用15mL的量筒最好.量取時發現量筒不干凈,用水洗滌后直接量取將使實驗最終結果偏低(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
③將濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中,不斷攪拌的目的是使稀釋濃硫酸放出的熱量迅速散去.若攪拌過程中有液體飛濺,會使最終結果偏低(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
④在轉入容量瓶前燒杯中液體應冷卻至室溫,否則會使濃度偏高(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);洗滌燒杯2-3次,洗液也要轉入容量瓶,否則會使濃度偏低;定容時俯視會使結果偏高,仰視會使結果偏低.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內只有1個質子,B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3;C元素原子的最外層電子數比次外層多4個;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族.
(1)B在周期表中的位置第二周期ⅤA族;
(2)E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為H2SO3、H2SO4
(3)元素C、D、E形成的離子半徑大小關系是S2->O2->Na+(用離子符號表示).
(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程.C、D還可形成化合物D2C2,D2C2含有的化學鍵是離子鍵、非極性共價鍵(或離子鍵、共價鍵).
(5)由A、C兩種元素形成的既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物的結構式為H-O-O-H.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示,A中放有濃硫酸,B中放有乙醇、醋酸,D中放有飽和碳酸鈉溶液.請回答:
(1)濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑;若用同位素18O標記乙醇中的氧原子,則CH3CH218OH與乙酸生成乙酸乙酯的化學方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O.
(2)球形干燥管C的作用是防止倒吸.反應結束后D中的現象是溶液分層,上層無色油體液體.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.四種常見的短周期非金屬元素在周期表中的相對位置如下所示,其中乙元素原子核外最外層電子數是其電子層數的三倍.請用化學用語回答:
 甲 乙 
  丙 丁
(1)丙在元素周期表中的位置第三周期第VIA族
(2)乙的兩種常見單質分別是O2、O3
(3)甲乙丙丁的氣態氫化物水溶液顯酸性的是(寫化學式)H2S,HCl
(4)氫元素和乙組成的化合物中,既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是(寫化學式)H2O2.此化合物可將堿性工業廢水中CN-氧化為可溶性碳酸鹽和氨,相應的離子方程式H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3
(5)實驗室制備丁單質的離子方程式4H+(濃)+2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2
(6)若甲的元素符號為X.
已知:①X2(g)+2O2(g)═X2O4(l)△H=-19.5KJ/mol
②X2H4(l)+O2(g)═X2(g)+2H2O(g)△H=-534.2KJ/mol
則液態X2H4和液態的X2O4反應生成氣態X2和氣態H2O的熱化學方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.下表是元素周期表的一部分,根據所給的10種元素,完成以下各小題.
 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA 0
 2    C N O  Ne
 3 Na Mg Al Si  S Cl 
(1)化學性質最不活潑的元素是?Ne(填元素符號).
(2)鎂的原子結構示意圖為
(3)N與O原子半徑較大的是N.
(4)H2SO4與HClO4中,酸性較強的是HClO4
(5)NaOH與Al(OH)3中,屬于兩性氫氧化物的是,它常用作治療胃酸(含鹽酸)過多的藥物,該反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(6)Si是良好的半導體材料,它的氧化物常用于制造光導纖維(填一種高性能的現代通訊材料).
(7)碳元素形成的一種氧化物的化學式是?CO或CO2,該物質中C元素與O元素的質量比為3:4或3:8?.(相對原子質量:C-12  O-16)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列說法正確的是(  )
A.NaHSO4無論在水溶液或熔融狀態下都可以電離出Na+、H+和SO42-
B.NaCl溶液能導電是因為溶液中有自由移動的Na+和Cl-
C.H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO42-
D.液態HCl,固態NaCl均不導電,所以HCl、NaCl都不是電解質

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.除去物質中所含少量雜質(括號內為雜質),所選用試劑和分離方法能達到實驗目的是(  )
混合物試劑分離方法
A苯(苯酚)溴水過濾
B乙烷(乙烯)酸性高錳酸鉀洗氣
C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液蒸餾
D溴苯(液溴)NaOH溶液滲析
A.AB.BC.CD.D

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同步練習冊答案
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