Question

某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Y+2Z?3X

；
（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為

0.1

（mol?L^-1?min^-1）；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是：

在此條件下該反應(yīng)已達到反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計算；
（3）從曲線的變化特點分析．

解答：解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中Z、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，X的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，
當反應(yīng)進行到3min時，△n（Y）=0.2mol，△n（Z）=0.4mol，△n（X）=0.6mol，
則△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，
則反應(yīng)的方程式為：Y+2Z3X，故答案為：Y+2Z3X；
（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為：v=

△c

△t

=

0.6mol 2L

3min

=0.1mol/（L?min），
故答案為：0.1；
（3）3min后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達到反應(yīng)限度，
故答案為：在此條件下該反應(yīng)已達到反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）．

點評：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度不大，注意化學(xué)方程式的確定以及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征．