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在下列影響化學反應速率的因素中，能使化學反應速率加快的方法是（）

①升高溫度 ②加入催化劑 ③增大反應物濃度④將塊狀固體反應物磨成粉末

A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④

【解析】

試題分析：當其他條件不變時，增大反應物的濃度、升高溫度、加入催化劑、增大反應物的接觸面積都能加快化學反應速率，選D。

考點：考查影響化學反應速率的外界條件。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統一考試化學（廣東卷解析版） 題型：實驗題

（17分）（2012?廣東）苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原理：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物都有固定熔點．

（1）操作Ⅰ為　　，操作Ⅱ為　　．

（2）無色液體A是　　，定性檢驗A的試劑是　　，現象是　

（3）測定白色固體B的熔點，發現其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內容．

序號	實驗方案	實驗現象	結論
①	將白色固體B加入水中，加熱溶解，　_________　　_________	得到白色晶體和無色溶液
②	取少量濾液于試管中，　_________	生成白色沉淀	濾液含Cl﹣
③	干燥白色晶體，　_________	_________	白色晶體是苯甲酸

（4）純度測定：稱取1.220g產品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質的量為2.40×10﹣3mol，產品中苯甲酸質量分數的計算表達式為　　，計算結果為　　（保留二位有效數字）．

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科目：高中化學 來源：2012-2014四川省宜昌市春季期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

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