Question

【題目】我國化工專家侯德榜，改進氨堿法設計了“聯合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。生產流程如圖1:

（1）完成有關反應的化學方程式

①沉淀池：NH3+CO2+H2O＋NaCl=NaHCO3＋NH4Cl

②煅燒爐：_______________。

（2）聯合制堿法的優(yōu)點表述中，不正確的是_______。

A．生產原料為：食鹽、NH3、CO2

B．副產物氯化銨可做氮肥

C．生產過程中可循環(huán)利用的物質只有CO2

D．原料利用率高

某實驗小組，利用下列裝置圖2模擬“聯合制堿法”的第一步反應。

（3）上述裝置中接口連接順序為______。

A.a接c；b接f、e接d B.a接d；b接f、e接c

C.b接d；a接e、f接c D.b接c；a接f、e接d

（4）D中應選用的液體為______________。為測定產品純堿的成分和含量，做如下實驗，假設產品純堿中只含NaCI、NaHCO3雜質。

（5）檢驗產品純堿中是否含有NaCl，可取少量試樣溶于水后，再滴加___________試劑。

（6）滴定法測定純堿產品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用cmol/L的HCI溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色（指示CO32-+H+=HCO3-反應的終點），所用HCI 溶液體積為V1mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬�，所用HCI溶液總體積為V2mL，則純堿樣品中NaHCO3質量分數為____________。

Answer 1

【答案】 2NaHCO3===Na2CO3+CO2+H2O C D 飽和NaHCO3溶液 稀HNO3和AgNO3溶液

【解析】本題主要考查碳酸氫鈉等鈉的化合物的性質。

（1）有關反應的化學方程式：

①沉淀池：NH3+CO2+H2O＋NaCl=NaHCO3＋NH4Cl

②煅燒爐：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

（2）聯合制堿法的生產過程中可循環(huán)利用的物質有CO2和NaCl，故選C。

（3）裝置B產生NH3，裝置A產生CO2，其中含有鹽酸揮發(fā)出的HCl，需要利用裝置D除去裝置CO2中的HCl雜質，NH3、CO2在裝置C與NaCl發(fā)生反應，氨極易溶于水，需要防止倒吸，所以各儀器口的連接順序為上述裝置中接口連接順序為b接c；a接f、e接d，故選D。

（4）D中應選用的液體為飽和NaHCO3溶液。

（5）檢驗產品純堿中是否含有NaCl，可取少量試樣溶于水后，再滴加稀HNO3和AgNO3溶液試劑。

（6）Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl消耗鹽酸V1mL，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑消耗鹽酸V2mL，所以原碳酸氫鈉的物質的量為c(V2-V1)，因此純堿樣品中NaHCO3質量分數為。