Question

1．按要求回答下列問題：
A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，在一定條件下有如圖轉化關系，請完成下列問題：
（1）若A為Cl₂，C為直線型分子，E具有漂白性．請寫出C的電子式；
寫出C$\stackrel{F}{→}$D反應的離子方程式CO₂+H₂O+CO₃^2-=2HCO₃^-．
（2）若A為NO₂，F是一種金屬單質．寫出B$\stackrel{F}{→}$C反應的離子方程式Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O；在汽車上安裝處理汽車尾氣的翠花轉化器，可控制含E的尾氣對空氣的污染，寫出該轉化過程的化學方程式2CO+2NO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N₂+2CO₂．

Answer 1

分析 （1）A為氯氣，與水反應生成B與E，E具有漂白性，則B為HCl、E為HClO，C為直線型分子，結合轉化關系可知，F為碳酸鹽、C為二氧化碳、D為碳酸氫鹽；
（2）若A為NO₂，與水反應生成硝酸與NO，F是一種金屬單質，與B可以連續反應，F為比較金屬，則B為硝酸、E為NO，F為Fe，C為硝酸鐵，D為硝酸亞鐵．

解答 解：（1）A為氯氣，與水反應生成B與E，E具有漂白性，則B為HCl、E為HClO，C為直線型分子，結合轉化關系可知，F為碳酸鹽、C為二氧化碳、D為碳酸氫鹽，則：C的電子式為，C$\stackrel{F}{→}$D反應的離子方程式：CO₂+H₂O+CO₃^2-=2HCO₃^-，
故答案為：；CO₂+H₂O+CO₃^2-=2HCO₃^-；
（2）若A為NO₂，與水反應生成硝酸與NO，F是一種金屬單質，與B可以連續反應，F為比較金屬，則B為硝酸、E為NO，F為Fe，C為硝酸鐵，D為硝酸亞鐵，則B$\stackrel{F}{→}$C反應的離子方程式：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O；在汽車上安裝處理汽車尾氣的翠花轉化器，可控制含NO的尾氣對空氣，污染，該轉化過程的化學方程式為：2CO+2NO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N₂+2CO₂，
故答案為：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O；2CO+2NO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N₂+2CO₂．

點評 本題考查無機物推斷，難度中等，熟練掌握元素化合物的性質是關鍵，注意掌握中學常見連續反應．