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3．將一小塊Na投入到足量的CuSO₄溶液中，現象描述正確的是（　　）

	A．	置換出金屬銅		B．	產生氣體，置換出金屬銅
	C．	只生成藍色沉淀		D．	產生氣體，生成藍色沉淀

分析鈉投入硫酸銅溶液，先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，據此解答．

解答解：鈉投入硫酸銅溶液，先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，既有氣體產生又有沉淀生成，
故選D．

點評本題考查了鈉與硫酸銅溶液的反應，明確鈉的化學性質是解題關鍵，注意鈉與鹽溶液反應的過程，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．

金屬冶煉和處理常涉及電化學反應．
（1）冶煉或冶煉提純下列相應金屬時沒有采用到電解法的是a
a．Feb．Na c．Cu d．Al
（2）如圖1為電解精煉銀的示意圖，a（填a或b）極為含有雜質的粗銀；電解過程中，若b極伴有少量無色氣體生成，在空氣中變紅棕色，則生成氣體的電極反應式為NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O．
（3）銀白光亮的銀器用久后表面易出現黑斑（Ag₂S），為處理黑斑，將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag₂S轉化為Ag，食鹽水的作用為做電解質溶液，形成原電池．
（4）如圖2的裝置進行電解實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質為CuSO₄溶液（足量）．通電一定時間后，A極恰好全部溶解，此時B極質量增加7.68g，溶液質量增加0.03g，則A合金中Cu、Zn原子個數比為3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列對實驗操作分析錯誤的是（　　）

	A．	配制0.1mol/L NaCl溶液時，若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所得溶液物質的量濃度偏低
	B．	NH₄NO₃溶解吸熱，若配制0.5mol/L H₄NO₃溶液時直接將溶解后的溶液轉移到容量瓶中，則所得溶液的物質的量濃度偏高
	C．	配制一定物質的量濃度溶液時，若所用砝碼已經生銹，則所得溶液的物質的量濃度偏高
	D．	配制一定物質的量濃度溶液時，若定容中不小心加水超過刻度線，立刻將超出的水吸出，則所得溶液的物質的量濃度偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．鎳氫電池（NiMH）目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲氫金屬或合金．該電池在充電過程中的總反應方程式是：Ni（OH）₂+M=NiOOH+MH，已知：6NiOOH+NH₃+H₂O+OH^-=6Ni（OH）₂+NO₂^- 下列說法正確的是（　　）

	A．	充電過程中OH^-離子從陽極向陰極遷移
	B．	充電過程中陰極的電極反應式：H₂O+M+e^-=MH+OH^-，H₂O中的H被M還原
	C．	電池放電過程中，正極電極反應式為：NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-
	D．	NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．完成以下方程式
（1）實驗室制取二氧化碳的反應：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O
（3）氧化鐵溶解在稀硫酸中的反應：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（4）次氯酸見光分解的方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑
（5）Na₂O₂與CO₂反應：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（l）2mol O₃和3mol O₂的質量之比為1：1，分子數之比為2：3，同溫同壓下的密度之比為3：2，含氧原子數之比為1：1，體積之比為2：3
（2）在標準狀況下，由CO和CO₂組成的棍合氣體6.72L．質量為11.6g．此混合物中CO的物質的量為0.1mol，混合氣體的平均相對分子質量為38.7．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五種陰離子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一種．
（1）某同學通過分析比較，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是Na₂CO₃和Ba（OH）₂．（填化學式）
（2）為了確定X，現將（1）中的兩種物質記為A和B，當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產生棕色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：①X為B．
A．SO₃^2- B．SO₄^2-C．CH₃COO^- D．SiO₃^2-
②現需要200mL 0.1mol/L的A溶液，需用托盤天平稱取A固體的質量為3.4g，配制溶液時，所需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要250mL容量瓶、膠頭滴管．
③利用上述已經確定的物質，可以檢驗出D、E中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現象及結論分別取適量的D、E溶液于兩支試管中，分別滴加過量的Ba（OH）₂溶液，產生白色沉淀的含有Mg²⁺，產生白色沉淀后又溶解的含有Al³⁺．
（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現．則物質D一定含有上述離子中的NO₃^-（填相應的離子符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）現有如下列反應：NaOH+HCl=NaCl+H₂O根據該反應本質，判斷能否設計成原電池，如果不能，說明其原因不能，因為原電池的反應本質是氧化還原反應，此中和反應不是氧化還原反應；．
（2）選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，以便完成下列反應．Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
①畫出裝置圖；
②電極材料和電解質溶液各是什么？
③寫出正負電極反應式以及電極總反應式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．

一定溫度下，將1mol A和1mol B氣體充入2L恒容密閉容器中，發生反應A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t₁時達到平衡．在t₂、t₃時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間的變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	反應方程式中的x=1
	B．	t₂時刻改變的條件是使用催化劑
	C．	t₃時刻改變的條件是移去少量物質D
	D．	t₁～t₃間該反應的平衡常數均為4

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