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12.下列變化屬于化學變化的有(  )
①木材干餾制焦炭                
②甘油加水作護膚劑
③將溴水滴入CCl4中振蕩后褪色    
④蛋白質水溶液中加入濃硫酸銨有沉淀析出
⑤用福爾馬林溶液浸泡動物的尸體  
⑥烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味,增加香味   
⑦Na2CO3•10H2O在干燥空氣中失水
⑧在Fe(OH)3膠體中加入硅酸溶膠而出現沉淀 
⑨電解飽和食鹽水制H2、Cl2、NaOH.
A.①②④⑥B.⑤⑥⑦⑨C.①⑤⑥⑦⑨D.②③④

分析 化學變化的特征是:在原子核不變的情況下,有新物質生成.判斷物理變化和化學變化的依據是:是否有新物質生成.

解答 解:①木材干餾制焦炭,木材中的C元素是以化合態存在的,制取焦炭屬于化學變化,故①正確;
②甘油加水作護膚劑,利用的是甘油的物理性質,故②錯誤;
③將溴水滴入CCl4中振蕩后褪色,是萃取,利用的是物質的溶解度,故③錯誤;
④蛋白質水溶液中加入濃硫酸銨有沉淀析出,此屬于蛋白質的變性,屬于化學變化,故④正確;
⑤用福爾馬林溶液浸泡動物的尸體,利用的是甲醛的化學性質,故⑤正確;
⑥烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味,增加香味,有酯類物質生成,屬于化學變化,故⑥正確;
⑦Na2CO3•10H2O在干燥空氣中失水,屬于化學變化,故⑦正確;
⑧在Fe(OH)3膠體中加入硅酸溶膠而出現沉淀,此屬于膠體的聚沉,無新物質生成,故⑧錯誤;
⑨電解飽和食鹽水制H2、Cl2、NaOH,有新物質生成,屬于化學變化,故⑨正確,故選C.

點評 本考點考查了物理變化和化學變化的區別,基礎性比較強,只要抓住關鍵點:是否有新物質生成,問題就很容易解決,本考點主要出現在選擇題和填空題中.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列有關溶液的說法正確的是(  )
A.要配制濃度為0.25mol•L-1的NaOH溶液480mL,應稱量4.8g NaOH在250mL的燒杯中溶解,冷卻,再轉移到500mL容量瓶中,洗滌、轉移、定容
B.配制NaOH溶液,在燒杯中溶解NaOH后未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中,溶液濃度偏低
C.配制一定物質的量濃度的溶液定容時,俯視刻度線導致所配濃度偏高
D.配制20g密度為ρg•cm-3的Ca(NO32溶液中含有2g Ca(NO32,則溶液中NO3-的物質的量濃度為25ρ/41mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.在下列變化中,一定需要另外加入氧化劑才能實現的是(  )
A.HCl→H2B.Br-→Br2C.Fe2O3→FeD.KMnO4→O2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.食品香精菠蘿酯的生產路線(反應條件略去)如下:

下列敘述不正確的是(  )
A.步驟(1)、(2)的反應類型不同
B.步驟(1)產物中殘留的苯酚能用FeCl3溶液檢驗
C.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與氫氧化鈉溶液反應
D.步驟(2)產物中殘留的烯丙醇不能用溴水檢驗

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染.電化學降解NO3-的原理如圖所示,下列說法不正確的是(  )
A.鉛蓄電池的A極為正極,電極材料為PbO2
B.該電解池的總反應方程式為:2H2O+4NO3- $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2N2↑+5O2↑+4OH-
C.該電解池的陰極反應式為:2NO3-+12H++10e-═N2↑+6H2O
D.若電解過程中轉移2mol電子,則交換膜右側電解液的質量減少5.6g

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列關于化學平衡的說法錯誤的是(  )
A.若改變影響化學平衡的條件之一,平衡向能夠使這種改變減弱的方向移動
B.達到化學平衡時,各組分的濃度不再改變,反應停止
C.化學平衡移動,化學平衡常數不一定改變

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

4.A、B、C均為短周期元素,A、B周周期,A、C的最低價陰離子分別為A2-、C-,A2-離子半徑大于C-,B2+與C-具有相同的電子層結構.下列敘述一定不正確的是(  )
A.它們的原子序數B>A>CB.它們的離子半徑A2->C->B2+
C.它們的原子半徑C>B>AD.它們的最外層電子數C>A>B

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.回答下列問題.
(1)如圖,某溫度(t℃)時水的圖象如下,a點離子積KW=10-12mol2•L-2;該溫度下,pH=12的NaOH與pH=2的H2SO4等體積混合,溶液顯堿 性.
(2)已知:2NO2(g)═N2O4(g)△H=-57.20kJ•mol-1,一定溫度下,在固定容器中反應2NO2(g)═N2O4(g)達到平衡.其他條件不變時,下列措施能提高NO2轉化率的是(  )
A.減小NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加N2O4的濃度 D.升高溫度
(3)已知下列物質的電離常數值(25℃):HClO:Ka=3×10-8,H2CO3:Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11,84消毒液中通入少量的CO2,該反應的化學方程式為NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
(4)常溫時,Fe(OH)3的Ksp=1×10-38,要使溶液中的Fe3+沉淀完全(殘留在溶液中的c(Fe3+)<10-5 mol•L-1),則溶液的pH最小為3.
(5)用可溶性碳酸鹽,可以浸取CaSO4固體,則溶浸過程中會發生反應:CaSO4(s)+CO32-(aq)?CaCO3(s)+SO42-(aq).已知298K時,Ksp(CaCO3)=2.80×10-9,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,則此溫度下該反應的平衡常數K為1.77×104(計算結果保留三位有效數字).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.在密閉容器中進行下列反應:M(氣)+N(氣)?R(氣)+2S(?),此反應符合下面圖象,下列敘述是正確的是(  )
A.正反應吸熱,S是氣體B.正反應吸熱,S是固體
C.正反應放熱,S是氣體D.正反應放熱,S是固體或液體

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