【題目】下列反應中不屬于氧化還原反應的是
A．3CuS+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
B．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
C．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl
D．2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
【答案】C
【解析】
試題分析：A．3CuS + 8HNO3 ＝ 3Cu（NO3）2 + 2NO↑ + 3S↓ + 4H2O，反應中S和N元素的化合價發生了變化，屬于氧化還原反應，錯誤；B．3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O反應中Cl元素的化合價發生了變化，屬于氧化還原反應，錯誤；C．3CCl4 + K2Cr2O7 = 2CrO2C12 + 3COCl2 + 2KCl反應中沒有元素化合價發生變化，不屬于氧化還原反應，正確；D．2KMnO4 
K2MnO4 + MnO2 + O2↑反應中Mn和O元素的化合價發生了變化，屬于氧化還原反應，錯誤；故選C。
一諾書業暑假作業快樂假期云南美術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【衡陽市2017屆下學期第三次聯考】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)+Y(g)
M(g)+N(g)，所得實驗數據如下表：
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 800 | 0.20 | 0．30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說法錯誤的是
A．實驗①中，若5min時測得n(M) =0.05mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率v(N) =0.01 mol/( L·min)
B．實驗②中，該反應的平衡常數K= 1.0
C．實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%
D．實驗④中，達到平衡時，b>0.06
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【題目】【廈門第一中學2017屆考前模擬考試】碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一種具有發展前景的“綠色”化工產品，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示(加入兩極的物質均是常溫常壓下的物質)。下列說法正確的是
A．電解一段時間后，陰極和陽極消耗的氣體的物質的量之比為l：2
B．石墨l極發生的電極反應為2CH3OH+CO-e-=(CH3O)2CO+H+
C．石墨2極與直流電源正極相連
D．H+由石墨2極通過質子交換膜向石墨l極移動
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【題目】下列說法或做法正確的是( )
A. 硅是地殼中含量位居第二的元素，瑪瑙、光導纖維的主要成分為SiO2
B. 金屬鈉著火燃燒時，用水滅火
C. 鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕
D. 賞心悅目的雕花玻璃是用燒堿對玻璃進行刻蝕而制成的
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【題目】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）
A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態氫化物的熱穩定性均依次遞增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C. YX2晶體熔化、液態WX3氣化均需克服分子間作用力
D. 根據元素周期律可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性
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【題目】（1）火箭的第一、二級發動機中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備。
①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。
已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1
寫出氣態肼和N2O4反應的熱化學方程式：_____________________________________________________。
②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩定存在，它很容易轉化為二氧化氮。試推斷出二氧化氮制取四氧化二氮的反應條件(或措施)：____________________________________________________。
（2）科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2－離子(O2＋4e－===2O2－)。
①c電極的名稱為________，d電極上的電極反應式為__________________________。
②如圖2所示為電解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為__________。若a電極產生56 mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的pH＝______(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態，可加入_____(填序號)。
a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3
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【題目】【天津市南開區2017屆高三基礎訓練】下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是
A．熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2O
B．在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
C．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”（主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
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【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。
現用該濃硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④ 玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平。
請回答下列問題：
a．該濃硫酸的物質的量濃度為_____________mol· L－1。
b．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有________________（寫儀器名稱及規格）。
c．配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______ mL。
d．對所配制的稀硫酸進行測定，發現其濃度大于1 mol· L－1，配制過程中下列各項操作可能引起該濃度偏高的原因有_______________。
A．定容時，仰視容量瓶刻度線進行定容 。
B．將稀釋后的硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作。
C．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水 。
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于氫鍵，下列說法正確的是（ ）
A.每一個水分子內都含有兩個氫鍵
B.H2O分子之所以非常穩定，就是由于氫鍵所致
C.氫鍵只能存在于同種物質分子之間（如：HF、H2O、NH3等各自分子之間）
D.冰和水中都有氫鍵
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