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向pH=6的蒸餾水中加入一定量的NaHSO4晶體，保持溫度T不變，測得溶液的pH=2，下列有關敘述中不正確的是（　　）

A．T＞25℃

B．由水電離出來的c（H⁺）=1×10^-10mol/L

C．c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）

D．加入NaHSO₄后水的電離程度增大

A．25℃時pH=7，pH=6說明促進了水的電離，故T＞25℃，故A正確；
B．pH=6，水的離子積常數為1×10^-12，水的離子積常數=氫離子與氫氧根濃度的乘積，故由水電離出來的c（H⁺）=1×10^-10mol/L，故B正確；
C．氫離子有2個來源，一個來自于水的電離，水電離出的氫離子濃度與氫氧根濃度相等，一個來自于NaHSO₄的電離，氫離子濃度與硫酸根濃度相等，故C正確；
D．NaHSO₄的電離生成氫離子，對水的電離起抑制作用，水的電離程度減小，故D錯誤．
故選D．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=

．
（2）用惰性電極電解NaCl與NaHCO₃混合溶液，測得溶液pH變化如圖所示．
①在0→t₁時間內，兩個電極上的電極反應式為：陽極

2Cl^--2e^-═Cl₂↑

；陰極

2H⁺+2e^-═H₂↑

．
②用離子方程式表明0→t₁時間內，溶液pH升高比較緩慢的原因：

OH^-+HCO₃^-═H₂O+CO₃^2-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

T℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是（　　）

A．此時水的離子積Kw=1×10^-12

B．水電離出的c（H⁺）=1×10^-10mol/L

C．水的電離度隨溫度升高而增大

D．若加入等體積pH=12的NaOH溶液，溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=1，則水電離出來的c（H⁺）=

10^-11 mol/L

．
（2）25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

Cu（OH）₂

沉淀（填化學式），滴加氨水至過量，部分沉淀溶解的離子方程式為

Cu²⁺+2NH₃?H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

．已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=4.0×10^-18
（3）在25℃下，將a mol?L^-1的HA與0.01mol?L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應平衡時溶液中c（Na⁺）=c（A^-），則溶液顯

中

性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數式表示HA的電離常數K_a=

10-9

a-0.01

10-9

a-0.01

．
（4）在1mol?L^-1CuSO₄溶液中含有少量的Fe³⁺ 雜質，pH值控制在

3.3

才能除去Fe³⁺ 而Cu²⁺仍為1mol?L^-1 （當溶液中c（Fe³⁺）≤10^-5mol?L^-1時一般認為該離子已除盡）．（已知某溫度下Fe（OH）₃的 Ksp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂ 的Ksp=4.0×10^-18，lg2=0.3）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

100℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是（　　）

A、此時水的離子積K_w=1×10^-12

B、水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L

C、水的電離程度隨溫度升高而增大

D、c（Na⁺）=c（SO₄^2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，向pH=6的蒸餾水中，加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列對該溶液的敘述中不正確的是（　　）

A、該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

B、由水電離出來的H⁺的濃度是1.0×10^-10mol/L

C、加入NaHSO₄晶體抑制了水的電離

D、該溫度高于25℃

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