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三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]•3H2O)有很重要的用途.可用如圖流程來制備.根據題意完成下列各題:

(1)要從溶液中得到綠礬,必須進行的實驗操作是 .(按前后順序填寫)

a.過濾洗滌 b.蒸發濃縮 c.冷卻結晶 d.灼燒 e.干燥

某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]•3H2O)中鐵元素含量,做了如下實驗:

步驟1:稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250ml溶液.

步驟2:取所配溶液25.00ml于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳,同時,MnO4﹣被還原成Mn2+.向反應后的溶液中加入一定量鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時,溶液仍里酸性.

步驟3:在酸性條件下,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點,共做三次實驗,平均消耗KMnO4溶液20.00ml,滴定中MnO4﹣,被還原成Mn2+.

(2)步驟1中,配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有

主要操作步驟依次是:稱量、溶解、轉移、 、定容、搖勻.

(3)步驟2中,加入鋅粉的目的是

(4)步驟3中,發生反應的離子方程式為:

(5)步驟2中,若加入的KMnO4的溶液的量不夠,則測得的鐵含量 .(選填“偏低”、“偏高”、“不變”)

(6)某同學將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3])在一定條件下加熱分解,所得固體的質量為5.42g,同時得到密度為1.647g/L(已折合成標準狀況下)氣體(是物質的量之比為4:5的混合氣體).研究固體產物得知,鐵元素不可能以三價形式存在,而鹽只有K2CO3.寫出該分解反應的化學方程式

練習冊系列答案
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(1)判斷BaCl2已過量的方法是

(2)第④步中,相關的化學方程式是

(3)配制NaCl溶液時,若出現下列操作,其結果偏高還是偏低?

A.稱量時NaCl已潮解( )

B.天平的砝碼已銹蝕( )

C.定容搖勻時,液面下降又加水( )

D.定容時俯視刻度線( )

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A. A B. B C. C D. D

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步驟l:三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚,裝置B中加入適量的液溴。

步驟2:緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導入三頸瓶中。

步驟3:反應完畢后恢復至室溫,過濾,將濾液轉移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4:常溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無水MgBr2產品。

已知:①Mg和Br2反應劇烈放熱;MgBr2具有強吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr2·3C2H5OC2H5

請回答:

(1)儀器A的名稱是___________,它在實驗中的作用是____________。

(2)步騾2中,可以將B裝置中的溴完全導入三頸瓶中的原因是_______;該實驗如果將所用液溴一次性全部加入三頸瓶中,其后果是_____________。

(3)步騾3中,第一次過濾得到的固體物質是______;根據步驟3、4,請總結出三乙醚合溴化鎂所具有的物理性質:_________。

(4)請根據Mg的性質設計實驗證明O2的氧化性比N2的強:________。

(5)將步驟得到的產品在干燥器中冷卻到室溫后,稱量,其質量為61.4g。則該實驗制取MgBr2的產率是_____________。

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設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A. 1.8gNH4+中含有的電子數為1.1NA

B. 2.2gCO2和N2O的混合氣體中原于數為0.15NA

C. 1molNa2O2與足量CO2反應,轉移電子數為2NA

D. 25℃、101kPa時,2.24LCH4含有的共價鍵數為0.4NA

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某品牌化妝品的主要成分Z具有美白功效,原從楊樹中提取,現可用如下圖所示反應合成。下列對X、Y、Z的敘述,正確的是

A. X、Y和Z均能和NaOH溶液反應

B. X和Z均能和Na2CO3溶液反應,但不能和NaHCO3溶液反應

C. Y既能發生加聚反應,也能發生縮聚反應

D. Y分子中所有原子不可能共平面

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A. A B. B C. C D. D

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B. 鋁片不用特殊方法保存

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D. 鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用

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