Question

【題目】在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進一步提純為工業氯化銨。完成下列填空：

（1）寫出上述制備小蘇打的化學方程式__________

（2）濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：

①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾 ②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾

對兩種方法的評價正確的是___________（選填編號）

a．①析出的氯化銨純度更高 b．②析出的氯化銨純度更高

c．①的濾液可直接循環使用 d．②的濾液可直接循環使用

（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。將產品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發結晶，得到工業氯化銨。

加熱至沸的目的是________________；濾渣的主要成分是________________。

（4）稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50ml。選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是_________。

（5）將一定質量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質量，也可測定小蘇打的含量。若蒸發過程中有少量液體濺出，則測定結果__。（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

Answer 1

【答案】 ）NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl ad 使Fe3＋完全水解為Fe(OH)3 Fe(OH)3、BaSO4 選用酚酞作為指示劑，不能確定滴定終點 偏高

【解析】(1)飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打(NaHCO3)，根據質量守恒可知同時生成NH4Cl，反應的方程式為NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
(2)母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨的析出，純度更高，過濾后濾液中含有氨氣，不能直接循環使用，而②的濾液可直接循環使用，故答案為：ad；
(3)加熱有利于亞鐵離子的氧化，且有利于鐵離子的水解，再加入BaCl2溶液，得到硫酸鋇沉淀，濾渣的主要成分是氫氧化鐵、硫酸鋇；
(4)碳酸氫鈉溶液的pH本來就接近8.2，與酚酞變色的pH接近，變色時的pH和反應終點的pH不好判斷；而使用甲基橙容易判斷終點，且反應產生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的誤差小(使用甲基橙易判斷滴定終點，誤差小)；

(5)如全被為碳酸氫鈉，與鹽酸反應后生成氯化鈉，質量減小，而如全部為氯化鈉時，質量基本不變，可知加熱后固體質量越小，碳酸氫鈉含量越大，則若蒸發過程中有少量液體濺出，蒸干后所得固體質量偏小，則小蘇打含量偏高。