【題目】下列實驗操作、現象和結論均正確，且存在對應關系的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 將NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至過量 | 先產生白色膠狀沉淀，后沉淀溶解 | Al(OH)3是兩性氫氧化物 |
B | NaHCO3溶液與NaAlO溶液混合 | 生成白色沉淀 | 結合H+的能力：CO32->AlO2- |
C | 向盛有Na2SiO3，溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至過量 | 試管中紅色逐漸褪去，出現白色凝膠 | 非金屬性：Cl>Si |
D |
| 白色固體先變為淡黃色，后變為黃色 | 溶度積常數：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI) |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A．開始NaOH少量，先生成氫氧化鋁沉淀，后加入過量的氫氧化鈉與氫氧化鋁沉淀發生反應沉淀溶解，但沒有體現氫氧化鋁既能和酸反應，又能和堿反應，實驗不能說明氫氧化鋁具有兩性，故A錯誤；
B．發生反應HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+ CO32-，可認為AlO2-結合了HCO3-電離出來的H+，則結合H+的能力：CO32-＜AlO2-，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，但HCl不是Cl元素最高價氧化物的水化物，所以不能比較Cl、Si非金屬性強弱，故C錯誤；
D．白色固體先變為淡黃色，后變為黃色沉淀，發生沉淀的轉化，生成溶度積更小的沉淀，則溶度積為Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，故D正確；
故選D。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.Fe(OH)3 溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
B.K2S 溶液中加入AgCl 固體反應的離子方程式為：2AgCl＋S2－===2Cl－＋Ag2S
C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：
+CO2+H2O→
+CO32-
D.溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
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【題目】請閱讀下列材料，回答下列小題
將一定比例的三氧化硫和水混合可制得硫酸。硫酸是一種重要的化工原料，用途十分廣泛，除用于化學工業外，還非常廣泛應用于肥料、非堿性清潔劑、護膚品、油漆添加劑與炸藥的制造等方面。
【1】關于濃硫酸的說法正確的是
A.易揮發
B.見光分解
C.密度比水的小
D.常溫下能使鋁片鈍化，濃硫酸作氧化劑
【2】稀硫酸可以用于實驗室制氫氣，反應方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，該反應的反應類型說法正確的是
A.化合反應B.復分解反應C.置換反應D.分解反應
【3】在其他條件不變的情況下，欲提高硫酸與鋅反應產生氫氣的速率，可以采用的措施有
A.選用顆粒更大的鋅粒
B.升高反應溫度
C.用98%濃硫酸來代替稀硫酸反應
D.加入硫酸鉀溶液
【4】下列反應中，生成物總能量高于反應物總能量的是
A.S+O2
SO2
B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.C+CO2
2CO
D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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【題目】現有容積均為2 L的甲、乙恒容密閉容器，向甲中充入1.5 mol CO2和3 mol H2，乙中充入2 mol CO2、3 mol H2，一定條件下僅發生反應：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g),實驗測得反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.該反應的ΔH＞0
B.曲線Ⅱ表示甲容器中CO2的平衡轉化率與溫度的關系
C.500 K時，該反應的化學平衡常數為200
D.700 K時，若在上述密閉容器中充入0.9 mol CO2、1.2 mol H2、0.1 mol CH3OH、0.1mol H2O，則達到平衡時，H2的體積分數大于
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【題目】碘酸鈣[Ca(IO3)2]是重要的食品添加劑。實驗室制取Ca(IO3)2·H2O的實驗流程：
已知：碘酸是易溶于水的強酸，不溶于有機溶劑。
（1） 轉化步驟是為了制得碘酸，該過程在圖1所示的裝置中進行，當觀察到反應液中紫紅色接近褪去時，停止通入氯氣。
①轉化時發生反應的離子方程式為_____________________________________。
②轉化過程中CCl4的作用是_______________________________________。
③為增大轉化過程的反應速率，可采取的措施是_______________________。
（2）將CCl4與水層分離的玻璃儀器有燒杯、________。除去HIO3水溶液中少量I2單質的實驗操作為______________________________，直至用淀粉溶液檢驗不出碘單質的存在。
（3）已知：①Ca(IO3)2·6H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩定。
②Ca(IO3)2·6H2O加熱升溫過程中固體的質量變化如圖2所示。
設計以除碘后的水層為原料，制取Ca(IO3)2·H2O的實驗方案：向水層中__________。[實驗中必須使用的試劑：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液]。
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【題目】NH3、NOx、SO2處理不當易造成環境污染，如果對這些氣體加以利用就可以變廢為寶，既減少了對環境的污染，又解決了部分能源危機問題。
（l）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。已知：
①
②
則反應
（1）△H=_______
（2）工業上利用氨氣生產氫氰酸（HCN）的反應為：
①在一定溫度條件下，向2L恒容密閉容器中加入2 mol CH4和2 mol NH3，平衡時NH3體積分數為30%，所用時間為10 min，則該時間段內用CH4的濃度變化表示的反應速率為______ mol·L-l·min-1，該溫度下平衡常數K= ___。若保持溫度不變，再向容器中加入CH4和H2各1 mol，則此時v正 ___（填“>”“=”或“<”）v逆 。
②其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖1所示。X代表 ___（填字母代號）。
A 溫度 B 壓強 C 原料中CH4與NH3的體積比
（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3進行電解生產硫酸，其中陰、陽膜組合電解裝置如圖2所示，電極材料為石墨。A--E分別代表生產中的原料或產品，b表示____（填“陰”或“陽”）離子交換膜。陽極的電極反應式為_______
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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予三位開發鋰離子電池的科學家。某高能鋰離子電池的反應方程式為Li1-xCoO2+LixC6
LiCoO2+C6(x<l)。以該鋰離子電池為電源、苯乙酮為原料制備苯甲酸，工作原理如圖所示（注明：酸化電解后的苯甲酸鹽可以析出苯甲酸）。
下列說法正確的是（ ）
A.鋰離子電池的a極為負極
B.放電時，正極反應式為xLi++xe-+Li1-xCoO2=LiCoO2
C.交換膜為質子交換膜
D.每產生4.48LH2(標準狀況），生成0.4molIO-
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【題目】第四周期的 Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn 等許多金屬能形成配合物。
（1）NH3 是一種很好的配體，氨氣分子是_____（填“極性”或“非極性”）分子，NH3 的沸 點_____（填“高于”“等于”或“低于”）AsH3。
（2）科學家通過 X 射線測得膽礬的結構示意圖可簡單表示如下：
圖中虛線表示的作用力為_________________________。
（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成 Cu(NH3)4SO4H2O 晶體。在 Cu(NH3)4SO4·H2O 晶體中，含 有的原子團或分子有：[Cu(NH3)4]2+、NH3、 SO42 、H2O，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結構，則 VSEPR 模型為四面體結構的原子團或分子是_____________，其中心原子的雜化軌道類型是________________ 。
（4）金屬鎳粉在 CO 氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態 Ni(CO)4，呈正四面體構型。Ni(CO)4 易溶于_____________________ （填編號）。
a . 水 b. 四氯化碳 c. 苯 d. 硫酸鎳溶液
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【題目】《Journal of Energy Chemistry》報導我國科學家設計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉化裝置，其示意圖如下：
下列說法不正確的是
A.c為電源的負極
B.a極的電極反應式為：2C2O52- -4e- =4CO2 ↑+O2↑
C.①②中，捕獲CO2時碳元素的化合價均未發生變化
D.轉移l mol電子可捕獲CO2 11.2 L(標況下)
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