【題目】由環己烷可制得1，2—環己二醇，反應過程如下：
A
B
下列說法錯誤的是
A. ①的反應條件是光照B. ②的反應類型是消去反應
C. ③的反應類型是取代反應D. ④的反應條件是NaOH、H2O加熱
小學期末標準試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物其結構簡式為
，關于該有機物下列敘述正確的是
A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 不能使溴水褪色
C. 在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應
D. 易溶于水
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【題目】A 的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，E 是一種具有果香味的有機物（過程中的水或其他物質已省略）。
(1)D 分子中的官能團名稱是_____。
(2)寫出 C 的結構簡式：_____
(3)反應①A→B 的反應類型是_____
(4)寫出下列反應的化學方程式：B+D→E：_____。
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【題目】航天飛機常采用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質與O2一起構成的電池裝置。它可直接將化學能轉化為電能，甲烷燃料電池以KOH溶液為電解質，其總反應的化學方程式為：CH4＋2O2＋2OH－===CO32—＋3H2O。
(1)負極上的電極反應為____________________________________。
(2)消耗標準狀況下的5.6 L O2時，有________ mol電子發生轉移。
(3)開始放電時，正極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法不正確的是（ ）
A.電池總反應式為：2Mg+ O2+2H2O=2Mg(OH)2
B.正極反應式為：Mg-2e-=Mg2+
C.活性炭可以加快O2在電極上的反應速率
D.電子的移動方向由a經外電路到b
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【題目】室溫下，依次進行如下實驗：
①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/L醋酸溶液；
②取20mL①中所配溶液，加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；
③繼續滴加amL0.1mol/L稀鹽酸，至溶液的pH=7。
下列說法正確的是
A.①中溶液的pH=1
B.②中反應后溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.③中，a=20
D.③中，反應后溶液：c(Na＋)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)
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【題目】下列關于反應能量的說法正確的是( )
A.若反應A=B △H<0，說明A物質比B物質穩定，分子內共價鍵鍵能 A比B大
B.Zn(s)+CuSO4 (aq)==ZnSO4 (aq) +Cu(s) △H= -216 kJ·mol-1。則反應物總能量>生成物總能量
C.101kPa時，2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H= -Q kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為1/2Q kJ·mol-l
D.H+(aq) +OH- (aq)=H2O(l) △H= -57.3 kJ·mol-1，含1mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol CH3COOH的醋酸溶液混合后會放出57.3 kJ的熱量
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【題目】化學熱力學是物理化學的重要分支。請根據所學知識回答下列問題：
(1)最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：
①CO和O生成CO2是______反應(填吸熱或放熱)
②狀態Ⅲ生成的分子含有____(填極性鍵或非極性鍵)，該分子的電子式____
(2)已知一定條件下合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol-1，相同條件下將1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中充分反應，測得反應放出的熱量(假定熱量無損失)________92.0 kJ。(填=、>或<)
(3)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和點燃條件下的ΔH(化學計量數相同)分別為ΔH1、ΔH2，則ΔH1________ΔH2。(填=、>或<)
(4)用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染，傳統上該轉化通過如圖所示的催化劑循環實現，
反應①為2HCl(g) + CuO(s) =H2O(g)+CuCl2(g) △H1
反應②生成1molCl2(g)的反應熱為△H2
則總反應的熱化學方程式為_______, (反應熱用△H1和△H2表示)。
(5)已知25℃，101kPa時：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的ΔH=________
(6)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：
(g)
(g)+H2(g)
已知：
化學鍵 | C－H | C－C | C＝C | H－H |
鍵能/kJ·mol-1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
計算上述反應的△H＝________ 。
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【題目】過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。某實驗小組擬選用如圖裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣。
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為____________(填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用)。
（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：
①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；
②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；
③反應結束后，________(填操作)；
④拆除裝置，取出產物。
（3）一小組同學利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖：
①三頸燒瓶中發生的主要反應的化學方程式為___________________________________；
②支管B的作用是_________________________；
③步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是____________；
A．無水乙醇B．濃鹽酸C．水D．CaCl2溶液
④該反應常用冰水浴控制溫度在℃左右，其可能的原因該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產率；________________________________________。
（4）測定產品中CaO2含量的實驗步驟：
步驟一：準確稱取ag產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，再滴入少量2mol·L－1的硫酸，充分反應。
步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴________(作指示劑)。
步驟三：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數據，再重復上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。
CaO2的質量分數為________(用字母表示)。（已知：I2+2S2O32-===2I－+S4O62-）
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