Question

8．從理論上講，一切自發的氧化還原反應均可設計成原電池，下列不正確的是（　　）

• A． 非自發的氧化還原反應不可以設計成原電池
• B． 將反應 3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O 設計成原電池，其正極反應為：2NO₃^-+6e^-+8H⁺═2NO+4H₂O
• C． 鉛蓄電池工作時，正極、負極質量均增加
• D． 氫氧燃料電池耗H₂0.1mol時，電路中流經的電子數為0.1N_A

Answer 1

分析 A．原電池反應為自發的氧化還原反應；
B．原電池中得電子的為正極；
C．鉛蓄電池工作時Pb、PbO都生成硫酸鉛；
D．氫氧燃料電池耗H₂0.1mol時，電路中流經的電子數為0.2N_A．

解答 解：A．原電池反應為自發的氧化還原反應，所以非自發的氧化還原反應不可以設計成原電池，故A正確；
B．原電池中得電子的為正極，所以將反應 3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O 設計成原電池，其正極反應為：2NO₃^-+6e^-+8H⁺═2NO+4H₂O，故B正確；
C．放電時，鉛失電子發生氧化反應而作負極，電極反應式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，二氧化鉛得電子作正極，電極反應式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，兩極均生成難溶性的PbSO₄，所以兩極質量均增加，故C正確；
D．氫氧燃料電池中負極反應為H₂-2e^-=2H⁺，所以消耗H₂ 0.1mol時，電路中流經的電子數為0.2N_A，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理、電極方程式的書寫、轉移電子的計算，題目難度不大，明確原電池中正負極的判斷以及電極方程式的書寫方法是解題的關鍵．